19．酸.碱.盐溶解性表是学习化学的重要工具．如表列出了“部分酸.碱.盐在20℃时的溶解性．我能利用此表完成以下任务:OH -NO 3 -Cl -CO 3 2-SO 4 2- H +-溶.挥溶.挥溶——青夏教育精英家教网——

19．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．如表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：

	OH ^-	NO ₃ ^-	Cl ^-	CO ₃ ^2-	SO ₄ ^2-
H ⁺	-	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na ⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca ²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba ²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu ²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性溶．
（2）写化学式：一种酸HCl；一种不溶于水的盐CaCO₃．
（3）判断：氯化钡溶液与硫酸钠溶液能否发生反应能，其理由是氯化钡与硫酸钠相互交换成分生成沉淀．
（4）写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

18．2004年春，轰动全国的安徽阜阳市劣质奶粉事件，导致出现200名“大头婴儿”和10多名婴儿夭亡．经检测，劣质奶粉几乎不含蛋白质等促进婴儿生长发育的营养素．对于请少年来说，正是生长发育的阶段，我们在膳食中更应注重，其中人体所必需的六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．其中营养素中的蛋白质被称作“生物催化剂”．

17．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
通过测定样品和稀硫酸反应产生的气体的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品中碳酸钠的质量分数（纯碱样品的纯度）．如图所示

①如图连接装置（除C、D外）并加入所需药品．
②称量并记录C的质量（m₁）．（称量时注意封闭C的两端．）
③鼓入空气，持续约1分钟．
④连接上C、D．
⑤打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸快速加入A中后，关闭活塞．
⑥鼓入空气，持续约1分钟．
⑦称量并记录C的质量（m₂）．（称量时注意封闭C的两端及B右端的出口．）
⑧计算．
（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是除去生成的二氧化碳中的水蒸气；
（3）C装置中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．通过测定
装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳气体的质量．
（4）D装置的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止造成干扰．
（5）E装置的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气．
步骤③中鼓入空气的目的是：排尽装置A和B中含有CO₂的空气．
步骤⑥中鼓入空气的目的是：为了将生成的二氧化碳全部排出；
若省略实验步骤⑥，测得的纯碱样品的纯度偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）称得纯碱样品的质量为12.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为88.3%（精确到0.1%）．

16．如表为元素周期表中第3周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）第16号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是SO₂，
这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是SO₄^2-．
（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）钠元素的化学性质与如图所示A（填序号）元素的化学性质相似．

（5）第11号元素的固体单质（Na）常温下与水发生反应，生成氢氧化钠和另一种无色气体单质（密度最小），该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

15．现有t℃下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g，则在t℃下该物质的溶解度为100g．

14．请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式：
①打开汽水瓶盖时，大量逸出的气体CO₂；
②我国建设的“西气东输”工程中，这里的“气”指的是CH₄；
③在抢救危急病人时用的单质气体是O₂；
④相对分子质量最小的氧化物H₂O．

用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．ClO₂ 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO₂易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl₂，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味．
（1）根据以上信息，请你总结出ClO₂的性质：
物理性质ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水（写一点，下同）；化学性质见光易分解，易与碱反应，能杀菌，能漂白．
（2）制取ClO₂的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠NaClO₂（N₂保护下）制取ClO₂，同时生成生活中一种常见的盐，该反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl；此法与Kestiog法相比，其优点是无有害气体生成，产品易分离．
（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO₃与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO₂．某实验小组用右图所示装置制取并收集ClO₂，在装置图中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的收集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①为了保证实验成功，在A装置外面需加60℃水、B装置外面需加冰水；
②C中所盛放的药品是NaOH．

12．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（　　）

	A．	CuCl₂、NaOH、NaNO₃、BaCl₂		B．	Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl
	C．	NaOH、Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂		D．	K₂CO₃、BaCl₂、HCl、Na₂SO₄

如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程．请回答下列问题：
（1）写出铁丝燃烧的现象；
（2）集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？
（3）点燃火柴后，铁丝为什么要由瓶口慢慢插入瓶内？

10．写出下列反应的文字表达式
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（2）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
（3）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（5）木炭在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
（6）实验室制取氧气的方法高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（合理即可）．

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