题目内容

19．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．如表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：
OH -NO 3 -Cl -CO 3 2-SO 4 2-
 H +-溶、挥溶、挥溶、挥溶
 Na +溶溶溶溶溶
 Ca 2+微溶溶不微
 Ba 2+溶溶溶不不
 Cu 2+不溶溶不溶
（1）查：Ba（OH）2的溶解性溶．
（2）写化学式：一种酸HCl；一种不溶于水的盐CaCO3．
（3）判断：氯化钡溶液与硫酸钠溶液能否发生反应能，其理由是氯化钡与硫酸钠相互交换成分生成沉淀．
（4）写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 （1）利用部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，查出指定Ba（OH）2的溶解性即可．
（2）表中酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜；
（3）根据复分解反应发生的条件进行分析，两种物质互换成分后必须有水、气体或沉淀生成，反应才能发生；
（4）根据复分解反应发生的条件，利用溶解性表，确定参加反应的反应物，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）查找Ba（OH）2的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶”，即Ba（OH）2不溶于水．故填：溶；
（2）酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜，故填：HCl；CaCO3；
（3）氯化钡溶液与硫酸钠溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀，能否发生反应，故填：能；氯化钡与硫酸钠相互交换成分生成沉淀；
（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题考查了常见酸碱盐的溶解性以及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．

练习册系列答案
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