题目内容

16．如表为元素周期表中第3周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）第16号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是SO2，
这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是SO42-．
（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）钠元素的化学性质与如图所示A（填序号）元素的化学性质相似．

（5）第11号元素的固体单质（Na）常温下与水发生反应，生成氢氧化钠和另一种无色气体单质（密度最小），该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 （1）根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析解答．
（2）根据物质的组成以及离子符号的写法来分析；
（3）第三周期中活动性最强的金属元素是钠元素，第17号元素是氯元素；据此进行分析解答．
（4）根据决定元素化学性质的因素来分析；
（5）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析．

解答 解：（1）原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则磷原子的核电荷数x=2+8+5=15．故填：15；
（2）16号元素是硫元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，二者可组成的二氧化硫、三氧化硫；硫元素与氧元素的原子可构成硫酸根离子，故填：SO2（答案合理即可）；SO42-；
（3）第3周期里共有钠、镁、铝三种金属；活动性最强的金属元素是钠元素，第17号元素是氯元素，组成的化合物为氯化钠，钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化合物的化学式为NaCl；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故填：NaCl；离子；
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层有1个电子，A的最外层也为1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，化学性质相似，故填：A；
（5）密度最小的气体是氢气，则钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．

练习册系列答案
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 都属于阴离子
C．
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B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
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（1）元素的种类质子数；
（2）元素的分类最外层电子数；
（3）元素的化学性质最外层电子数；
（4）相对原子质量质子数和中子数．
10．下列变化哪些属于化学变化（填化变）？哪些属于物理变化（填物变）？
①蜡烛熔化物理变化
②水结成冰物理变化
③木炭燃烧化学变化
④铁生锈化学变化
⑤金属导电物理变化
⑥从空气中分离氧气物理变化
⑦气球爆炸物理变化
⑧汽油挥发物理变化．

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