14．如图所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
（1）该操作还缺少一种仪器，其作用是引流．
（2）指出图中的一处错误：漏斗下端没有紧贴在承接液的烧杯壁上，这样安装会出现的结果是液体溅出，
（3）操作中他发现过滤速度太慢，可能的原因有滤纸与漏斗间有气泡．
（4）过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损（或滤液边缘高于滤纸边缘、仪器不干净）
（5）改进实验后，最终得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我得到了纯
水！”你有无不同的看法？理由不正确；因为此水中还含有可溶性物质．若要制得纯水，需要采用的净化方法是蒸馏．
13．如图是电解水的简易装置．看图填空：
（1）与a试管相连的是电源负极，与b试管相连的是电源正极．
（2）a内收集到的气体是氢气，b内收集到的气体是氧气，电解水化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）电解水的过程中，发生变化的微粒是：水分子，不发生变化的微粒是：氢原子和氧原子．
12．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．铜+氧气→氧化铜B．酒精+氧气→水+二氧化碳
C．锌+硫酸→硫酸锌+氢气D．碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
11．液氢的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．无色无味B．难溶于水
C．氢气是最轻的气体D．能够燃烧
10．保持水的化学性质的微粒（　　）
A．H2OB．H2C．HD．O2
9．下列说法中，不正确的是（　　）
A．物理变化过程中，分子本身发生了变化
B．分子是由原子构成的
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．化学反应的实质是原子的重新组合
8．通电使水分解，当在与电源正极相连的试管中得到10mL气体时，在与电源负极的试管中得到的气体（　　）
A．5mLB．10mLC．15mLD．20mL
7．研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧缺有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究：
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4-
②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料
物质熔点╱℃沸点╱℃燃烧时温度╱℃
石蜡50-70300-550约600
铁15352750约1800
钠97.8883约1400
由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，有（填“有”或“没有”）火焰产生．
④木炭在氧气中燃烧没有火焰，其原因可能是燃烧时的温度低于沸点．
6．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】
1、Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应．
2、人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
3、CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液．
【猜想与假设】
1、可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
2、可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
3、可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2．
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．

【解释与结论】
1、装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
2、装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
3、装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO2中混有的H2O．
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量，请写出该反应的化学方程式取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．．
【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意密封防潮等事项．
5．某兴趣小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】甲同学认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应，CO2与NaOH反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO+H2O；乙同学认为此结论不合理，原因是氢氧化钠溶液中的水也可能与CO2反应，还需进一步验证．
【提出问题】易拉罐为什么又鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分是什么？
【猜想假设】
a．该气体可能是CO2；
b．该气体可能是H2．
【查阅资料】
①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【实验验证】
]①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．反应的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是验证铝能和氢氧化钠溶液反应．
【结论】证明猜想b成立．
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