20．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．(1)氢氧化钠固体曝露在空气中.容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,它还能与空气中的二氧化碳反应.这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H——青夏教育精英家教网——

20．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能与空气中的二氧化碳反应，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═X+H₂O，试推断X的化学式为Na₂SiO₃．

19．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）

	A．	空气是一种十分重要的天然资源
	B．	少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
	C．	空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
	D．	按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%

18．铜在潮湿的空气中会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔化学式：Cu₂（OH）₂CO₃〕．在试管中加热碱式碳酸铜能生成三种化合物，其中一种是固体氧化铜．请你根据所学知识，猜想另外两种化合物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填写在下表中）．

猜想	实验操作	现象和结论

17．如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙$\stackrel{水}{→}$氢氧化钙$\stackrel{碳酸钠}{→}$氢氧化钠如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案．
方案一：Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}（稀）}{→}$
方案二：CuO $\stackrel{H_{2}SO_{4}（稀）}{→}$
在以上两个设计方案中，你认为方案方案二操作更合理，更简便．

16．已知KNO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

下列说法不正确的是（　　）

	A．	20℃时，把20gKNO₃投入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%
	B．	KNO₃的溶解度随温度升高而增大
	C．	30℃时，在100g水中加入45.8g KNO₃形成饱和溶液
	D．	40℃时饱和 KNO₃溶液，降温可使它变浓

15．漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl．
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条	一段时间后，有色布条没有变化	该漂白液已完全失效

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na₂CO₃ ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【实验探究2】

实验操作及实验现象	实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸．观察到有气泡产生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl₂溶液使Na₂CO₃完全反应，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化	猜想③不合理，②合理

【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖．

14．根据下列装置图填空：

（1）写出编号①、②仪器的名称：①长颈漏斗；②酒精灯．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置应选用A（填序号，下同），收集装置应选用D或E；反应的方程式为；若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用B，收集装置可选用D或E．反应的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑反应物状态，反应条件；选择气体收集装置时，应考虑溶解性，密度．
（4）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形
成酸雨．实验室用图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸．

13．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容：

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH 6.5-8.5，铜＜1.0mg•L^-1，铁＜0.3mg•L^-1，氟化物＜1.0mg•L^-1，游离氯≥0.3mg•L^-1等

（1）感官指标表现的是自来水的物理（填“物理”或“化学”）性质．
（2）自来水中的游离氯有少量可转变为氯离子，氯离子的符号是Cl^-．
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D（填序号）．
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏．

12．（1）用化学符号表示：
①氦气He②两个氧分子2O₂③四个铵根离子4NH₄⁺④氧化铝Al₂O₃
（2）写出下列符号中数字“3”的含义
①Na₂CO₃中“3”表示一个碳酸钠分子中含有3个氧原子；
②3SO₄^2-中“3”表示硫酸根离子的个数是3个．

11．酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题．下列说法中错误的是（　　）

	A．	大量使用化石燃料会导致温室效应
	B．	在冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层
	C．	大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多
	D．	水体污染是导致土地荒漠化的主要原因

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