如图所示，在空气中氧气含量的测定的实验，请据图回答下列问题．
4．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 原料中NH4Cl中氮元素的化合价是+3 | |
| B． | 搅拌中的化学方程式：CaC12+H2O2+2NH3+8X═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，其中X的化学式为H2O | |
| C． | 过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1 | |
| D． | 这种制法要求低温下进行，只是避免造成氨水挥发 |
3．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有4种阳离子．写出得到溶液A的一个化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，或CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7-8.6．
（3）溶液B中一定含有的溶质为氯化镁、氯化钙．
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（5）不溶于水的碱通常在加热的条件下会分解生成金属氧化物和水，写出上述的一种碱受热分解的方程式Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（1）溶液A中共含有4种阳离子．写出得到溶液A的一个化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，或CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7-8.6．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（5）不溶于水的碱通常在加热的条件下会分解生成金属氧化物和水，写出上述的一种碱受热分解的方程式Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
20．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备．
【工业制备】
【资料查询】：1 反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3
2Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：
（1）滤渣的主要成分是Fe （OH）3（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2～4.2．
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是CuO（写化学式）．
（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，观察到不产生白色沉淀 则表明已洗净．
【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小组设计如图2实验装置．
【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
（5）B中的试剂是c，C中的试剂是d，D中的试剂是a（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 d．浓NaOH溶液
（6）计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为abcd（填序号，多选少选不给分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空气中的二氧化碳进入C中．若将D装置去掉，a值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【工业制备】
【资料查询】：1 反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3
2Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：
| 物 质 | Cu（OH）2 | Fe （OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 |
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2～4.2．
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是CuO（写化学式）．
（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，观察到不产生白色沉淀 则表明已洗净．
【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小组设计如图2实验装置．
【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
（5）B中的试剂是c，C中的试剂是d，D中的试剂是a（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 d．浓NaOH溶液
（6）计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为abcd（填序号，多选少选不给分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空气中的二氧化碳进入C中．若将D装置去掉，a值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
19．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3 和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．
已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如表．
（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．
（2）“操作 1”是加热；通过“操作 1”再过滤，得到的白色固体的化学式为Ca（OH）2．
（3）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．
0 149704 149712 149718 149722 149728 149730 149734 149740 149742 149748 149754 149758 149760 149764 149770 149772 149778 149782 149784 149788 149790 149794 149796 149798 149799 149800 149802 149803 149804 149806 149808 149812 149814 149818 149820 149824 149830 149832 149838 149842 149844 149848 149854 149860 149862 149868 149872 149874 149880 149884 149890 149898 211419
已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如表．
| 温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
| Ca（OH）2溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
| Ba（OH）2溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
（2）“操作 1”是加热；通过“操作 1”再过滤，得到的白色固体的化学式为Ca（OH）2．
（3）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．