19．下列有关铁的说法错误的是( )A．参考如图信息.铁的相对原子质量为26B．铁钉在潮湿的空气中容易生锈.因此钢铁的使用要注意防锈C．生铁和钢是常见的铁合金D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe——青夏教育精英家教网——

19．下列有关铁的说法错误的是（　　）

	A．	参考如图信息，铁的相对原子质量为26
	B．	铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
	C．	生铁和钢是常见的铁合金
	D．	用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

18．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上等）．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．
乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
乙同学的老师上课时用H₂SO₄增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．

17．规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．
（1）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同．下列说法中正确的是bc（填序号）．

a．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①
b．向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图②后如图①
c．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
d．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可从图中选用仪器组合是ABDF（填序号）．

如图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同．图中“-”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出B的化学式O₂；写出一种丙的名称氢氧化钙（或氢氧化钠）．
（2）写出A和甲反应的化学方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出乙→甲的化学方程式：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．

15．用化学用语填空
（1）2个镁离子2Mg²⁺，
（2）硅元素Si，
（3）草酸钙（CaC₂O₄）中碳元素的化合价是Ca$\stackrel{+3}{C}$₂O₄．

Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH→A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀的现象，只能看到灰绿色沉淀．用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备：
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法煮沸．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入，用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是少量植物油．
方法二：用如图装置来制备：
（1）在装置Ⅰ中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液；
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

13．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
（2）用Cu制CuSO₄有两种方案：方案一：Cu与浓H₂SO₄加热Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：将空气通入加有Cu的稀H₂SO₄中加热 2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）═2CuSO₄+2H₂O
选择二方案较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是，H₂SO₄作氧化剂的是①②．
①Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
②Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
④FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．

12．某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验（如图所示）．请回答下列问题：

（1）若实验中看到的现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是HCl．
（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为硝酸银溶液，E应连接在上述装置中（填字母）之间．
（3）装置C的作用是除去氯化氢气体，D中所放试剂的名称为浓硫酸．

11．生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液．
（1）石灰乳中固态物质的化学式为Ca（OH）₂，石灰乳经过，可得到澄清的饱和石灰水．
（2）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是A（填序号）．
A．溶质的质量 B．溶液的pH C．溶解度 D．溶质质量分数
（3）只用一种试剂就能鉴别出石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂可以是Na₂CO₃溶液．

10．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如图：

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；该反应的基本类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅或发生爆炸．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是H₂．
（3）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．

0 149674 149682 149688 149692 149698 149700 149704 149710 149712 149718 149724 149728 149730 149734 149740 149742 149748 149752 149754 149758 149760 149764 149766 149768 149769 149770 149772 149773 149774 149776 149778 149782 149784 149788 149790 149794 149800 149802 149808 149812 149814 149818 149824 149830 149832 149838 149842 149844 149850 149854 149860 149868 211419