Question

14．Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH→A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀的现象，只能看到灰绿色沉淀．用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备：
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法煮沸．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入，用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是少量植物油．
方法二：用如图装置来制备：
（1）在装置Ⅰ中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液；
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 Fe（OH）₂遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）₃，所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气，无论是方法一还是方法二都是隔绝氧气．

解答 解：蒸馏水中的氧气可以通过煮沸的方法除去．用不含氧气的蒸馏水配制好硫酸亚铁溶液为了隔绝氧气，用少量的植物油液封．
在方法二中铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁．
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
方法一：（1）煮沸；（2）少量植物油；（3）防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂
方法二：（3）在A处收集氢气进行验纯
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

点评 学会看图，能看懂题目中所给的装置图，每一部分的作用，只有这样才能明确反应是怎么进行的．