2．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4.依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤.滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠,过滤所用玻璃仪器有烧杯.玻璃棒和漏斗．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和——青夏教育精英家教网——

2．食盐水中含有杂质CaCl₂和Na₂SO₄，依次加入过量BaCl₂和Na₂C0₃溶液后过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．向食盐水中通NH₃和CO₂可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH₄Cl．（提示：BaSO₄、BaCO₃难溶于水）

1．“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe₂O₄可用来促进航天员呼出的CO₂转化为O₂，而NiFe₂O₄的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe₂O₄起催化作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO₂可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O．

20．空气成分中体积分数最大的物质是N₂；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为Al₂O₃．胃酸的主要成份HCl．

19．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中含氢氧化钙（碳酸钠溶液）
	B．	氯化钠溶液中含碳酸钠（稀硫酸）
	C．	碳酸钙中的氯化钠（水）
	D．	铜粉中混有氧化铜（硫酸）

18．某粒子可用XO₃^2-表示，试判断X的化合价为+4价．

17．“青团”是清明节的时令美食，妈妈们会在处理“艾草”时加适量的小苏打（NaHCO₃），使青团能保持碧绿的颜色，但市售的小苏打中常含有少量氯化钠．科学兴趣小组为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示：

物质	样品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

试计算：（计算结果保留一位小数．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）

（1）样品中的NaHCO₃质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量．

16．《中国剪报》最近报道，慢性腹泻者宜喝酸牛奶．酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收．钙是维持人体神经、肌肉、骨骼系统以及细胞膜和毛细血管通透性功能正常运作所必需的常量元素．
（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH减小（选填“增大”或“减小”）．
（2）“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中蛋白质等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低．
（3）“钙尔奇D”是生活中一种常见的补钙剂，现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇D600”说明书的一部分内容如下：本品“每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）”．你认为此说明中的数字有科学依据吗？有（填“有”或“没有”）请列式计算说明．

15．实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu 或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）．

14．实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题．

（1）根据A 装置的适用条件改进后得到B 装置，其中仪器c 的名称是锥形瓶．
（2）从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是D或E．
（3）E 装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．现用A、E装置来制取并收集氧气，连接A 装置的应是a口（选填“a”或“b”）．

化学实验室常用甲酸（CHOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H₂O．如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．
（1）先检查装置的气密性，实验开始应检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气，以防爆炸．
（2）装置D中盛放澄清石灰水，检验二氧化碳；
（3）写出装置C中反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）实验结束时应先停止C处加热；
（5）反应后生成的物质如何检验确定为铁？有黑色固体被吸引到硬质玻璃管上方．

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