2．随着人们生活水平的不断提高.汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜.铁.铝等成分的多种金属材料．(1)在汽车电路中.经常用铜作导线.铜是由铜原子构成的．(2)车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观.——青夏教育精英家教网——

2．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，铜是由铜原子构成的．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在实验室中探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，需要用到的一组试剂是铝、铜和硫酸亚铁溶液或硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁．
（5）回收金属是保护金属资源的重要途径之一，从（4）实验后的废液中回收金属粉末所需的具体操作步骤是烘干过滤、洗涤、烘干．

1．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为145.8g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36.0＜x＜36.3g．

20．化学与生活联系紧密．
（1）食品包装袋内充入氮气的主要目的是隔绝氧气．
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂乳化的作用．
（3）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和天燃气是常见的化石燃料，其中，天然气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、生物质能、太阳能（填一种）等．
（4）炒菜时不小心起火，可向锅内放入适量蔬菜，这是利用了C（填字母序号）的灭火原理．
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点C．降温且使可燃物与氧气隔绝．

19．又到菠萝成熟的季节，菠萝中含有钙、磷、铁、维生素、烟酸、有机酸和水等物质．
（1）请用恰当的化学用语填空：
①钙元素Ca；
②有机酸中含有的氢离子H⁺；
③水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$₂O；
④6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成一个维生素C分子，维生素C的化学式为C₆H₈O₆．
（2）烟酸也称作维生素B₃，或维生素PP，化学式是C₆H₅NO₂，由烟酸的化学式可获得的信息是：
①烟酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；
②1个烟酸分子等．

18．化学与人体健康的关系十分密切，下列做法或说法不科学的是（　　）

	A．	禁止生产和使用任何食品添加剂
	B．	补充蛋白质可以喝鲜牛奶、豆浆等
	C．	蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
	D．	缺铁会引起贫血

17．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的CO₂（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃；
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性；
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想二：固体全部为Na₂CO₃．
猜想三：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，说明猜想一成立；
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论错误（填“正确”或“错误”）．

16．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

（1）请写出图中标号仪器的名称：a铁架台；
（2）实验室制取CO₂气体时，应选择的发生装置和收集装置是：AC；
（3）请写出实验室制取CO₂的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

15．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）图1中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子，其离子符号是Al³⁺；

（2）图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第五周期．

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）当t₁℃时，两物质的溶解度的关系是相等．
（2）t₂℃时，当甲、乙两种物质形成的溶液均接近饱和状态时，通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法，都可以达到饱和状态的是甲物质形成的溶液．

使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：装置漏气（填一种即可）；
（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色．

0 149386 149394 149400 149404 149410 149412 149416 149422 149424 149430 149436 149440 149442 149446 149452 149454 149460 149464 149466 149470 149472 149476 149478 149480 149481 149482 149484 149485 149486 149488 149490 149494 149496 149500 149502 149506 149512 149514 149520 149524 149526 149530 149536 149542 149544 149550 149554 149556 149562 149566 149572 149580 211419