17．如图.甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验.下列有关说法正确的是( )A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C．甲.乙两实验中.都应先——青夏教育精英家教网——

17．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
	B．	乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
	C．	甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
	D．	甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

16．某公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH₃OH+3X+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，其中X的化学式为（　　）

O₂

H₂

15．某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数．并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示．

（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的AC（填字母）仪器．
（2）反应进行到A点时，溶液中的pH＞7（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（4）反应进行到B点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：
（1）大蒜素硫化丙烯属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）
（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？
（3）硫化丙烯的化学式为C₃H₆S．

13．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体进入B装置溶于水形成盐酸，也可使紫色石蕊变红．
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管．C中可能出现的现象是液面上升，白色固体逐渐溶解，有气泡产生．

柴静的纪录片《穹顶之下》引发了社会对雾霆、空气质量的高度关注．2012年起浙江启动PM2.5的监测．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．
（1）从肺部毛细血管吸入的PM2.5颗粒首先进入心脏的左心房；
（2）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO₂，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是C．
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B．属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后氧原子数不发生变化．

11．在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签：①O₂的制取和收集；②CO₂的制取和收集；③配制50g 10%的NaCl溶液；④粗盐提纯．每个同学抽取一个考签进行实验，小科同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：

小科同学抽到的考签应该是①（填实验序号），该实验的原理为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示），可选用的仪器组合有A、E、F、C或AGC填字母代号）．

10．夏天，被蚊子叮咬之处常会出现肿胀、瘙痒等症状，这是人体对蚊子毒素[其主要成分为二甲基亚硝胺（CH₃）₂N₂O]的过敏引起的．
（1）二甲基亚硝胺是由四种元素组成的；
（2）其中碳的质量分数是32.43%．（保留两位小数）

9．如图形象的表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（　　）

	A．	钠原子易失去电子，氯原子易得到电子
	B．	钠和氯气反应生成氯化钠
	C．	氯化钠是纯净物
	D．	钠离子和钠原子的化学性质相似

8．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学一石灰石和稀盐酸为原料在实验室制备并收集纯净、干燥的二氧化碳，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
①该同学所选装置的连接顺序为ACEG．
②写出该同学制备二氧化碳发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，需加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法向废液中加入过量的石灰石，然后过滤．
（2）某同学利用锌和稀硫酸制取氢气，并按照A→D→E₁→E₂的顺序连接装置，测定氧化铁样品中的氧化铁的质量分数（杂质不参加反应）．取样品10g，得到如下两组数据：

	反应前	完全反应后
A组	D中璃管和氧化铁样品的质量共42.5克	玻璃管和固体物质的质量共40.1克
B组	E₁中洗气瓶和其中物质的质量共180.0克	洗气瓶和其中物质的质量共183.2克

①D装置中观察到的实验现象为玻璃管内红色粉末逐渐变黑．
②应该选择A组的实验数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，结果为80%．
③若要使两组数据计算得到的结果一样，提出你的具体改进建议气体在通入D装置前先用浓硫酸干燥．

0 149265 149273 149279 149283 149289 149291 149295 149301 149303 149309 149315 149319 149321 149325 149331 149333 149339 149343 149345 149349 149351 149355 149357 149359 149360 149361 149363 149364 149365 149367 149369 149373 149375 149379 149381 149385 149391 149393 149399 149403 149405 149409 149415 149421 149423 149429 149433 149435 149441 149445 149451 149459 211419