10．某兴趣小组为验证质量守恒定律.做了镁条在空气中燃烧的实验．(1)小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量.产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．(2)于是小明同学按如图装置改进实验.验——青夏教育精英家教网——

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体，
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg₃N₂
[实验探究]请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论

[反思与交流]空气中N₂的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H₂．实验现象如表：

实验序号	实验1	实验2	实验3	/
与镁条反应的溶液	NH₄Cl	NaCl	Na₂SO₄	H₂O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡极少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

如表中，用水进行实验目的是对比．
根据如表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率 ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率 ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH₃）．

9．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质．请结合图示完成下列问题：

（1）物质的三态变化，主要是由于D．
A、微粒大小发生变化B、微粒质量发生变化C、变成了新微粒D、微粒间的间隔发生改变
（2）醋酸（CH₃COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．写出该反应的微观实质H⁺+OH^-=H₂O，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑．
（3）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途．过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基’，（如图中虚线框标出的部分）的结构．据此推测如图1②-④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是④（填序号）
（4）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^-	Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2- （填微粒符号）．
（5）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是BD（填选项）
A、反应前后共有4种原子
B、该反应有单质生成
C、反应前后元素化合价都不变
D、化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．

8．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO₂在转化中起着非常重要的作用，如图1是这种作用的具体体现之一

（1）自然界中“碳循环”的“碳”是指元素（选填“单质”“元素”“原子”）．
（2）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，R的化学式为C₂H₆O．
（3）煤的燃烧会产生大量CO₂，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁，下列说法正确的是ac（填序号）．
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫，二氧化氮是形成酸雨的主要物质．
（4）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO₂（如图2），对该方法的叙述正确的是D．
A．该方法中包含分解反应，置换反应等　B．物质是①是Na₂CO₃溶液
C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶　　D．整个过程至少有两种物质可以循环利用．

7．如表方案不能达到实验目的是（　　）


A证明分子不断运动	B除去二氧化碳中含有的一氧化碳	证明锌比铁的金属活动性强	证明黄铜的硬度比纯铜大

6．如图实验操作或说法中，不正确的是（　　）

	A．	可用于分离二氧化锰和水		B．	说明该装置气密性良好
	C．	可用于做反应容器		D．	滴管用毕即插回

5．小刚、小强和小柯三同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：（1）取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；（2）滴入氢氧化钠溶液，三支试管均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀；小刚的试管中是黑色浑浊，小强的试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色浑浊，于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番观察和讨论他们认为与反应物的量和条件有关．
（1）小刚的试管中是氧化铜加的太多，导致变成黑色浑浊．
（2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，简便的操作是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；书写反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色浑浊，原因是Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

4．根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

（1）合金中锌的质量为13.5g．
（2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后得到溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）．

3．化学与生产、生活密切相关．
（1）汽油和柴油主要是由石油炼制的产品．
（2）俗话说：“五谷杂粮壮身体，青菜萝卜保平安”，其中“萝卜青菜”富含的营养素是维生素．
（3）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C₁₅H₂₁O₅），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素由C、H、O三种元素组成，不同元素间的最本质区别是质子数不同；青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出高炉炼铁的反应原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

现有甲、乙、丙、丁四种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外三种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到四种金属间的转化关系（如图所示）．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

甲、乙、丙、丁

甲、丁、丙、乙

乙、丙、丁、甲

丁、丙、乙、甲

1．下列说法种错误的是（　　）

	A．	化学反应前后物质的总质量一定不发生改变
	B．	铵态氮肥与碱进行混合研磨一定会产生氨气
	C．	置换反应前后一定有元素化合价发生变化
	D．	饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小

0 149210 149218 149224 149228 149234 149236 149240 149246 149248 149254 149260 149264 149266 149270 149276 149278 149284 149288 149290 149294 149296 149300 149302 149304 149305 149306 149308 149309 149310 149312 149314 149318 149320 149324 149326 149330 149336 149338 149344 149348 149350 149354 149360 149366 149368 149374 149378 149380 149386 149390 149396 149404 211419