Question

4．根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

（1）合金中锌的质量为13.5g．
（2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后得到溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与盐酸反应进行分析；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据题中加入的盐酸和剩余的固体进行计算．

解答 解：（1）合金中锌的质量为15g-1.5g=13.5g；
（2）设第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，
      Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      65       136   2 
    15g-2g      x    y
   $\frac{65}{15g-2g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$ 
 x=27.2g
 y=0.4g
第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{27.2g}{（15g-2g）+50g×2-0.4g}$×100%=24.2%．
故答案为：（1）13.5；
（2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．

点评 因为铜不与酸反应，因此反应后剩余固体的质量就是铜的质量，消耗的即为锌的质量，要注意正确理解题意来分解答．