题目内容
5．小刚、小强和小柯三同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：（1）取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；（2）滴入氢氧化钠溶液，三支试管均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀；小刚的试管中是黑色浑浊，小强的试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色浑浊，于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番观察和讨论他们认为与反应物的量和条件有关．（1）小刚的试管中是氧化铜加的太多，导致变成黑色浑浊．
（2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，简便的操作是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；书写反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色浑浊，原因是Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
分析 （1）根据氧化铜过量，不会全部和稀硫酸反应，也不会溶于水进行分析；
（2）根据氢氧化钠和稀硫酸会生成硫酸钠和水进行分析；
（3）根据氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水进行分析．
解答 解：（1）氧化铜过量，不会全部和稀硫酸反应，也不会溶于水，所以小刚的试管中是氧化铜加得太多导致溶液变成黑色浑浊；
（2）氢氧化钠和稀硫酸会生成硫酸钠和水，所以小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是：继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；
（3）氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
故答案为：（1）氧化铜；
（2）继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
点评 学习时要学会融汇贯通不能死记硬背，应根据实际出现的现象来正确分析题目，才能不出现错误．
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10．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体，
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如表：
如表中，用水进行实验目的是对比．
根据如表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率 ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率 ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体，
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如表：
实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | / |
| 与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后，实验现象 | 气泡明显增多可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
根据如表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率 ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率 ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
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NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
（1）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为1.0g；
（3）硝酸铵样品的纯度为80%；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
| 时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（2）表中m约为1.0g；
（3）硝酸铵样品的纯度为80%；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
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