18．在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上.应立即用大量水冲洗.然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液．配制200g4%的碳酸氢钠溶液.需要质量分数为20%的碳酸氢钠溶液的质量为( )A．8 gB．40 g——青夏教育精英家教网——

18．在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液．配制
200g4%的碳酸氢钠溶液，需要质量分数为20%的碳酸氢钠溶液的质量为（　　）

17．现有稀H₂SO₄、CuO、Fe粉3种物质，请设计两种制取铜的实验方案，填写如表：

实验方案	有关反应的化学方程式
方案一	（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ （2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
方案二	（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O （2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

两个方案相比，哪一个方案较好？其理由是（至少两条）方案二较好、理由是①产生等量的铜，消耗Fe、H₂SO₄的量，方案一多；②方案一中氢气易燃易爆，实验不太安全；方案二的操作简易等．（合理答案皆可）．

16．小圆在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．
（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
①二氧化碳也能支持某些物质（如活泼金属）的燃烧；②物质燃烧不一定需要氧气参加．

15．食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．

（1）如表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：

配料	含碘（I）量	保质期	食用方法	贮藏指南
氯化钠、碘酸钾	20mg～40mg/kg	18个月	勿长时间炖炒	避热、避光、密封

（相对原子质量：O：16K：39 I：127）
请回答：①已知碘酸钾的化学式为KIO₃，则碘的化合价为+5．
②上述“含碘量”中的碘是指B（填序号）．
A、碘酸钾　B、碘元素　C、碘单质　　D、碘分子
③由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是在受热或光照下不稳定、易分解．
④碘酸钾中碘的质量分数为59.3%，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为33.7mg（保留一位小数）．
（2）如图1是病人输液时用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据计算：该生理盐水可为病人补充4.5g NaCl．常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？不会出现浑浊现象．因为常温下，一瓶合格的氯化钠溶液，温度不改变、密封时水分不蒸发，氯化钠不会从溶液中分离出来．
（3）①海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图2是采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压，经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到淡水，加压前后，装置右侧海水的A增加
A、溶质的质量分数　B、溶剂质量 C、溶液质量　D、溶质质量
②分析高分子膜应具有的功能是能允许水分子透过，而不允许海水中的离子透过．
（4）已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱．现要分析一种仓库里的固体烧碱样品．
①猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质．NaCl、Na₂CO₃．
②设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量固体，加水搅拌	固体溶解形成无色溶液
取少许溶液，加入过量稀硝酸、振荡	有气泡产生	含有碳酸钠
在上述溶液中加入硝酸银溶液、振荡	有白色沉淀产生	含有氯化钠

14．下列物质表现的性质属于物理性质的是C
A．木炭在氧气中能燃烧 B．蜡烛熔化
C．碱式碳酸铜是绿色的固体 D．氧气的密度比空气大．

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	空气是由氧气和氮气组成的
	B．	没有颜色和气味的气体一定是空气
	C．	氧气约占空气质量的21%
	D．	空气中氮气和氧气的体积比约是4：l

12．要想把煤燃烧释放出的SO₂变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如图所示：

①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO₃．
③反应Ⅱ的温度需控制在60～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受热分解．
④上述流程中的副产物可做氮肥（写出在农业生产中的一种用途）

11．煤、和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO₂等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品无损害的是（　　）

大理石塑像

10．汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题．“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．其反应的微观示意图如图：

①写出上述反应中属于氧化物的化学式CO、CO₂、NO₂
②对上述反应，下列说法中不正确的是B（填序号）．
A．物质丁的化学式为N₂
B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
C．反应后所得气体对环境有影响
D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g．

9．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是B（填字母序号）．
A．碳酸钙 B．乙醇（C₂H₅OH）C．二氧化碳
（2）近期，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料--“碳海绵”．（如图甲所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．具有吸附性 B．可重复利用C．可处理海上石油泄漏
（3）如图乙，二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

①步骤1的化学方程式为CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃．
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
③上述设想的优点有ab（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
④CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸
（4）如图丙，在A瓶中盛满CO₂气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：
①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为H₂O+CO₂═H₂CO₃，但未见B瓶中发生现象．
②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为烧瓶中的水沸腾，产生此现象的原因是气压减小，水的沸点降低．

0 149041 149049 149055 149059 149065 149067 149071 149077 149079 149085 149091 149095 149097 149101 149107 149109 149115 149119 149121 149125 149127 149131 149133 149135 149136 149137 149139 149140 149141 149143 149145 149149 149151 149155 149157 149161 149167 149169 149175 149179 149181 149185 149191 149197 149199 149205 149209 149211 149217 149221 149227 149235 211419