Question

12．要想把煤燃烧释放出的SO₂变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如图所示：

①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO₃．
③反应Ⅱ的温度需控制在60～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受热分解．
④上述流程中的副产物可做氮肥（写出在农业生产中的一种用途）

Answer 1

分析 根据方程式的写法考虑；根据反应物中和生成物中都有的物质考虑；根据碳酸氢钠受热易分解分析．

解答 解：①反应物是CaSO₄、NH₄HCO₃、NH₃生成物是CaCO₃和（NH₄）₂SO₄，碳酸钙后面标上沉淀符号．
②由图示可知反应物有二氧化硫、碳酸钙、空气；反应过程中生成物有：二氧化碳、硫酸钙、碳酸钙、氯化铵、硫酸钾，所以在反应物中和生成物中都有的物质是碳酸钙，所以流程中可循环使用的物质是碳酸钙；
③碳酸氢钠受热易分解，为防止NH₄HCO₃受热分解，所以反应Ⅱ的温度需控制在60～70℃．
④副产物可做氮肥或化肥等．
故答案为：①CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
②CaCO₃； 
③防止NH₄HCO₃受热分解；
④氮肥或化肥等．

点评 本题难度不大，可依据已有的知识解答．