12．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了探究.请你完成其中一些步骤．(1)点燃蜡烛.将一根小木条迅速放入火焰中.约一秒后取出.现象图A所示.这证明焰心温度最低．(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管.发现——青夏教育精英家教网——

12．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了探究，请你完成其中一些步骤．

（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速放入火焰中，约一秒后取出，现象图A所示，这证明焰心温度最低．
（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B所示），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的状态是气态，焰心物质的化学性质具有可燃性．
（3）猜想和验证

猜想	操作	现象	结论
假设：焰心气体含石蜡蒸气	取较长细玻璃管，用冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端使用火焰点燃	无火焰产生．	假设成立
假设：焰心气体含石蜡蒸气	取下长玻璃管，打开湿毛巾	玻璃管内壁有一层石蜡颗粒．	假设成立

11．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”用来比喻老师无私奉献精神，其中也蕴含着很多化学含义．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	诗句中涉及了化学变化
	B．	诗句中的“丝”含有的物质是维生素
	C．	诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的CO₂等气体和炭粒
	D．	诗句中的“泪”指的是液态石蜡

10．金属M与AgNO₃溶液反应的化学方程式为M+2AgNO₃→M（NO₃）₂+2Ag．若M是铜，则下列说法错误的是（　　）

	A．	M的金属活动性比Ag强		B．	反应后溶液的质量增加
	C．	金属M不可能变换成铝		D．	固体物质的质量增加了

9．日常生活中的下列做法，可行的是（　　）
①食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用
②由于淀粉遇到碘单质变蓝，可利用淀粉检验加碘食盐的真假
③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象
④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复．

8．下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（　　）

7．（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的导电性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）高炉炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）镁、铝在常温下就能欲氧气反应，而铝在空气中与氧气反应能生成氧化铝，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能．

6．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD（填字母序号，下同）；

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中写出一个金属与A反应的方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B；

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件．

某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图所示实验．
（1）实验一中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是BD（选填字母）．
A．Mg²⁺　　　　　　B．Mg²⁺和Fe²⁺
C．Cu²⁺和Fe²⁺　　　D．Mg²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺
②确定滤渣成分的实验方案如表：

操　作	现　象	结　论
取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸	无明显现象	滤渣为Cu
取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸	产生气泡，溶液变为浅绿色	滤渣为Cu和Fe

某兴趣小组利用如图所示装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，探究过程如下（注：石灰石样品中的杂质不参与反应也不溶解）；
步骤Ⅰ：连接实验装置并检查装置气密性．
步骤Ⅱ：向b中加入质量为mg的石灰石样品粉末，由注射器a向b中缓缓加入足量的稀盐酸，至b中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移除d中导管，准确读数取并记录量筒内水的体积．
步骤Ⅲ：将b中剩余固体经过滤等操作，准确称量并记录b中剩余固体的质量为ng．
步骤IV：该小组的甲同学根据反应前后b中固体物质的质量，计算样品中碳酸钙的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中碳酸钙的质量分数．
请回答下列问题：
（1）b中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）步骤Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量、写出据此计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数表达式$\frac{m-n}{m}$×100%　（用题中所给字母表示）．
（3）通过误差分析，兴趣小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①步骤Ⅱ中移出d中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②二氧化碳有少量的溶解，导致计算结果偏小．
【继续分析】你若还有关于乙同学所用数据不可靠的原因及其对计算结果的影响，请继续写在下面
③步骤Ⅱ中，反应可能放热，导致计算结果偏大．
④注入的稀盐酸占有一定体积，导致计算结果偏大．

3．金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是B
A、是同一种物质
B．碳原子的排列方式不同
C、化学性质不同
D、物理性质不同（填“相同”或“不同”）

0 148966 148974 148980 148984 148990 148992 148996 149002 149004 149010 149016 149020 149022 149026 149032 149034 149040 149044 149046 149050 149052 149056 149058 149060 149061 149062 149064 149065 149066 149068 149070 149074 149076 149080 149082 149086 149092 149094 149100 149104 149106 149110 149116 149122 149124 149130 149134 149136 149142 149146 149152 149160 211419