题目内容
5．
某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图所示实验．（1）实验一中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是BD（选填字母）．
A．Mg2+ B．Mg2+和Fe2+
C．Cu2+和Fe2+ D．Mg2+、Fe2+和Cu2+
②确定滤渣成分的实验方案如表：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 取少量滤渣于试管中， 滴加稀盐酸 | 无明显现象 | 滤渣为Cu |
| 产生气泡，溶液变为浅绿色 | 滤渣为Cu和Fe |
分析 根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答 解：（1）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故题能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）①镁在铁的前面，故铁不能与硫酸镁反应，故滤液中一定含有镁离子，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤液中一定含有亚铁离子，观察选项，故选：BD；
②滤渣中一定含有铜，需要确定是否含有铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以加入盐酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则是铁和铜，若无气泡产生则是铜，所以：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 取少量滤渣于试管中， 滴加稀盐酸 | 无明显现象 | Cu |
| 产生气泡，溶液变为浅绿色 | Fe和Cu |
（2）①BD；
②
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 稀盐酸 | Cu | |
| 产生气泡，溶液变为浅绿色 | Fe和Cu |
点评 本题考查的是金属活动性顺序额应用，要熟记金属活动性顺序及其意义，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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11．空气中各组分的沸品如表：
根据以上数据．通过分析可以得出：
（1）工业上制取氧气的过程是：将空气先加压降温至-200℃，空气变成液态；然后升高温度，氮气先逸出，留下的液态物质主要是液氧．
（2）工业制氧气利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态（填物质状态）空气．
（3）工业制氧气是物理变化还是化学变化？物理变化
（4）正业上制得的氧气是纯净物还是混合物？混合物．
| 组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 | 氩气 | 氖气 | 氦气 |
| 沸点/℃ | -195.8 | -183.0 | -78.4 | -185.7 | -246.0 | -268.9 |
（1）工业上制取氧气的过程是：将空气先加压降温至-200℃，空气变成液态；然后升高温度，氮气先逸出，留下的液态物质主要是液氧．
（2）工业制氧气利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态（填物质状态）空气．
（3）工业制氧气是物理变化还是化学变化？物理变化
（4）正业上制得的氧气是纯净物还是混合物？混合物．
18．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
| A． | 水、硝酸银溶液、稀硝酸 | B． | 水、氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 水、氢氧化钾溶液、盐酸 | D． | 水、氢氧化钾溶液 |
10．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3→M（NO3）2+2Ag．若M是铜，则下列说法错误的是（ ）
| A． | M的金属活动性比Ag强 | B． | 反应后溶液的质量增加 | ||
| C． | 金属M不可能变换成铝 | D． | 固体物质的质量增加了 |
14．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | B＞A＞C | B． | C＞B＞A | C． | A＞B＞C | D． | A＞C＞B |
，原子核电荷数为6