6．掌握好物质的性质.用途和化学用语是学好化学的基础.完成以下选择和填空:(1)浓硫酸能使白纸变黑.是因为它有c,用一氧化碳冶炼铁.是利用它的d．a．氧化性 b．吸水性 c．脱水性 ——青夏教育精英家教网——

6．掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础，完成以下选择和填空：
（1）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有c；用一氧化碳冶炼铁，是利用它的d．
a．氧化性 b．吸水性 c．脱水性 d．还原性
（2）可用作制白糖脱色剂的是c；可用作食品干燥剂的是d．
a．小苏打 b．熟石灰 c．活性炭 d．生石灰
（3）用化学用语表示：标出氮气中氮元素的化合价$\stackrel{0}{{N}_{2}}$．

5．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）

A化学常识	B化学与安全
铁生锈的条件：与水、氧气同时接触检验化纤织物、纯毛织物：用灼烧闻气味来鉴别	稀释浓硫酸：小心地将水倒入浓硫酸并搅拌厨房煤气泄漏：立即打开排油烟机排出毒气
C化学与生活	D化学与能源
硬水转化为软水：煮沸、蒸馏硬水和软水鉴别：用肥皂水	沼气、酒精：生物能源，可再生能源石油、煤：化石能源，不可再生能源

4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
	B．	燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
	C．	碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
	D．	盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐

3．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
②该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）₂能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的A、B．
A．酚酞 B．CuO C．Na₂CO₃ D．Ba（NO₃）₂．

2．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）图中仪器D的名称水槽；
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，要制取8.8g CO₂需要20g碳酸钙；若要制取并收集较多的CO₂，应选择的仪器有A、F、C、EHJ（填序号）；
（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是漏斗．

1．人类的生产生活离不开金属：
（1）焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金属要低（填“高”或“低”）；
（2）工业上用赤铁矿炼铁的化学原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示），其中CO发生了氧化反应，若要炼得5.6t铁，理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为40 t；
（3）要验证铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了四种实验方案，其中可行的是：AD．
A．将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 B．将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
C．将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 D．将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中．

20．请用化学用语回答下列问题：
（1）地壳当中含量最多的非金属元素O；
（2）两个铁离子2Fe³⁺；
（3）常用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．

19．下列实验操作中，正确的是（　　）

塞紧橡皮塞

称量氢氧化钠

稀释浓硫酸

测定溶液的pH

18．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物在Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
【方案一】气体分析法

（1）如图所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积，检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是CO₂能溶于水且与水反应．广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）有同学用图3装置测定CO₂的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH）的混合物，可吸收CO₂气体），该装置导致实验结果偏大的原因可能是BCD．
A、装置内残留的CO₂气体不能全部排出
B、产生的CO₂气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C、产生的CO₂气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和H₂O
【方案二】沉淀分析法（如图所示）．

（1）稳定CaCl₂溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加CaCl₂溶液，若无沉淀说明CaCl₂溶液已过量．
（2）该方法发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
【方案三】盐酸滴定法（如图2所示）

（1）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断反应所滴加的稀盐酸恰好图乙碳酸钠反应的方法是直到不再生成气泡为止．
（2）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na₂CO₃的质量分数．称取Na₂CO₃和NaCl固体混合物10g，与足量稀盐反应过后酸蒸发干燥得到固体称量10.55g固体，该固体混合物中Na₂CO₃质量分数为53%．

（1）2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件．芥子气化学式为（C₄H₈Cl₂S），求：芥子气的相对分子质量159，芥子气中碳、氢元素的质量比6：1．
（2）请根据如图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答．

0 148813 148821 148827 148831 148837 148839 148843 148849 148851 148857 148863 148867 148869 148873 148879 148881 148887 148891 148893 148897 148899 148903 148905 148907 148908 148909 148911 148912 148913 148915 148917 148921 148923 148927 148929 148933 148939 148941 148947 148951 148953 148957 148963 148969 148971 148977 148981 148983 148989 148993 148999 149007 211419