Question

1．人类的生产生活离不开金属：
（1）焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金属要低（填“高”或“低”）；
（2）工业上用赤铁矿炼铁的化学原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示），其中CO发生了氧化反应，若要炼得5.6t铁，理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为40 t；
（3）要验证铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了四种实验方案，其中可行的是：AD．
A．将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中       B．将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
C．将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中       D．将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中．

Answer 1

分析 （1）合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点．
（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳分析解答；根据化学方程式进行计算．
（3）根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答；

解答 解：（1）焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金低；
（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
设：要炼得5.6t铁，理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为x，则：
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO_2
160112
     （1-80%）x          5.6t 
     $\frac{160}{（1-80%）x}=\frac{112}{5.6t}$
                     x=40t；
（3）在铝、铜、银三种金属中，它们的活动顺序是：铝＞铜＞银；A、将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝会置换出铜，而银不能，故可行；B、将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不会有反应现象发生，故不能鉴别；C、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，反应不能进行，没有现象，故不能鉴别； D、将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中
铜能置换出银，但不能置换出铝，现象不同，能区分，故可行；故选：AD；
故答案是：（1）低；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；40；（3）AD．

点评 本题考查了合金的特点，化学方程式的书写及有关计算，金属活动性的区分方法等，可依据已有知识进行解答．