6．纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

（1）将氯化钙制成溶液的目的是降低反应物的浓度，溶解过程中玻璃棒的用途是搅拌加速溶解．
（2）该工艺中需要大量二氧化碳，工作上常用分解石灰石的方法制取二氧化碳，其原理是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．为了等到更多的碳酸钙，应先通氨气，在通二氧化碳，其原因是氨气极易溶于水，形成的氨水呈碱性，能充分吸收CO2．
（3）上述流程中操作2包括过滤、洗涤和干燥，流程中的另一种产品可用作氮肥（写一种用途）．
5．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤实验现象实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨有刺激性气味含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有CO32-存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加AgNO3溶液．有白色沉淀生成有Cl-
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：（NH4）2SO4、NH4Cl．
【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：因为若用氯化钡溶液溶液代替硝酸钡溶液，会对判断该化肥是否所含Cl-造成干扰．
4．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．

（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3+（NH4）2SO4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，该工艺中可循环使用的X为CO2（填化学式，下同），副产品Y为CaO．
（2）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗，操作b的过程是加热浓缩、冷却、过滤．得到的产品（NH4）2SO4中氮元素的化合价为-3．
3．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：

（1）操作1：将废渣粉粹是为了大反应物的接触面积，提高了化学反应的速率．
（2）操作2：焙烧．CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，写出其反应化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）操作3是过滤（填名称）；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯漏斗等．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
2．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．关于该实验的下列说法不正确的是（　　）
A．过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
B．操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯
C．反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
D．为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用
1．为了促进同学们对氯化物和硫酸盐的化学性质的掌握，老师给同学们布置了一个趣味实验：一大瓶无色透明的溶液，可能含NaCl、Na2SO4，请同学们通过探究实验证明其成分．同学们设计并进行了以下实验：
（1）实验一：取少量样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有Na2SO4．
你认为结论是否正确？正确；
（2）实验二：取少量样品，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na2SO4也要与AgNO3反应生成Ag2SO4的微溶物（白色沉淀）；
（3）实验三；取少量样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na2SO4与BaCl2反应生成了新的NaCl；
（4）实验四；取少量样品，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．结论1：样品中含有Na2SO4．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加    AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论2：样品中含有NaCl．
你认为结论1是否正确？正确；
“继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是什么？除去溶液中的Na2SO4；
你认为结论2是否正确？正确；
请写出实验D中发生的两个化学变化的化学方程式：Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．
15．氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．
完成以下实验中相关问题：
（1）检查装置气密性．
（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，在E出口处收集H2并验纯．
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是除去空气中的氧气得到较纯净的氮气．
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹c，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为N2+3H2$\underset{\stackrel{催化剂}{=}}{加热}$2NH3．实验过程中C装置的作用是除去水蒸气，E装置的现象为酚酞试液变红，此现象说明NH3溶于水后溶液呈碱性．
（5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置B（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\underset{加热}{=}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
14．有一工业过程：

按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）有关物质常温下的溶解度如表：
物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出．
（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl．
13．铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（　　）
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
12．除去粗盐中的氯化钙和硫酸镁两种杂质的主要操作有（　　）
①加过量的氯化钡溶液；②过滤；③加过量碳酸钠溶液；④蒸发结晶；⑤加足量盐酸；⑥加适量水溶解．
A．⑥③①⑤②④B．③⑥①②⑤④C．⑥①③②⑤④D．⑥①③⑤②④
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