Question

3．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图所示：

（1）操作1：将废渣粉粹是为了大反应物的接触面积，提高了化学反应的速率．
（2）操作2：焙烧．CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，写出其反应化学方程式CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）操作3是过滤（填名称）；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯漏斗等．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．

Answer 1

分析 （1）根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行解答；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行解答；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高了化学反应的速率；故填：大反应物的接触面积，提高了化学反应的速率；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；故填：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；
（3）操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，需要的玻璃仪器玻璃棒、烧杯、漏斗；故填：过滤；漏斗；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．故填：氯化钠．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．