Question

6．纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

（1）将氯化钙制成溶液的目的是降低反应物的浓度，溶解过程中玻璃棒的用途是搅拌加速溶解．
（2）该工艺中需要大量二氧化碳，工作上常用分解石灰石的方法制取二氧化碳，其原理是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化学方程式表示）．为了等到更多的碳酸钙，应先通氨气，在通二氧化碳，其原因是氨气极易溶于水，形成的氨水呈碱性，能充分吸收CO₂．
（3）上述流程中操作2包括过滤、洗涤和干燥，流程中的另一种产品可用作氮肥（写一种用途）．

Answer 1

分析 （1）根据题干中对制备的物质的要求来分析；
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；氨气易溶于水，所得溶液显碱性；
（3）根据分离混合物并进一步提纯的方法以及氯化铵的用途来分析．

解答 解：（1）将氯化钙制成溶液可以降低反应物的浓度，避免生成的碳酸钙相互凝结成大颗粒，进而得到非聚集状态的纳米级碳酸钙；在溶解过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，目的是加速溶解；故填：降低反应物的浓度；搅拌加速溶解；
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；先通入氨气，所得溶液显碱性，能吸收更多的二氧化碳气体；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氨气极易溶于水，形成的氨水呈碱性，能充分吸收CO₂；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，最后干燥即可；氯化铵中含有氮元素，可以做氮肥；故填：干燥，氮肥．

点评 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，物质的提纯方法和氯化铵的用途．