15．铝和铝合金是一类重要的金属材料.工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2.不考虑其它杂志)制取金属铝的基本流程如下:已知:①SiO2是一种难溶于水.也不与盐酸.硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应.——青夏教育精英家教网——

15．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al₂O₃和SiO₂，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO₂是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．
请回答下列问题：
（1）Al₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）操作Ⅱ的名称是过滤．
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是氮肥．
（4）电解熔融的Al₂O₃，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是O₂（填化学式）．
工业上电解熔融的Al₂O₃时，还加入了冰晶石（Na₃AlF₆）作熔剂，其作用是降低Al₂O₃的熔点，冰晶石在物质中的分类属于C（填字母）．
A．酸B．碱C．盐D．氧化物

14．请用所学的知识回答下列问题：
（1）化学在社会生产、日常生活中主要有哪些应用价值？（至少答两点）
（2）用扇子扇煤炉火焰，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？

13．（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小．钌在有氧化剂（如KClO₃）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K₂RuO₄）．则钌的元素符号是Ru；在K₂RuO₄中钌元素的化合价是+6．
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO₃固体，它会发生分解反应生成KClO₄（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为4KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KClO₄+KCl．

12．硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似．在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na₂S）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应．请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：3Se+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂Se+Na₂SeO₃+3H₂O．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t₁℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙=丙；
（2）要将t₂℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、降低温度等．
（3）t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙、甲、乙．

10．如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）A中x=8；D粒子的化学式是Ne．
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B₂A，该化合物（B₂A）的化学式为Mg₂Si（填用元素符号表示的化学式）
（3）以上4种粒子的结构示意图中，BC表示的是金属元素的粒子（填字母代号）．

9．请用化学用语填空：
（1）n个氢氧根离子nOH^-；（2）生石灰的化学式CaO；（3）硝酸银的化学式AgNO₃；（4）由4个磷原子构成的单质分子P₄．

8．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）

7．下列实验操作或目的不正确的是（　　）

	操作	目的
A	分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸	证明铜的金属活动性比银强
B	用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上	测定溶液的pH
C	加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人	防止发生安全事故
D	配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌	加速溶质的溶解

6．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（　　）

	A．	使混合气体通过氢氧化钠溶液		B．	将混合气体点燃
	C．	使混合气体通过灼热的氧化铜		D．	使混合气体通过灼热的焦炭

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