题目内容

8．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）
A．16B．32C．48D．64

分析 根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可．

解答 解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g-8g=12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B=2C+4D
64 3x
8g  12g
 $\frac{64}{8g}$=$\frac{3x}{12g}$
  x=32
故选：B．

点评 在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键．

练习册系列答案
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18．硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2X↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测X是（　　）
A．N2OB．NO2C．N2O5D．NO
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液酸碱度B．
氧气验满		C．
熄灭酒精灯		D．
倾倒液体
16．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（　　）
A．＜7B．＞7C．=7D．比洗发剂的pH大
3．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
13．（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小．钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K2RuO4）．则钌的元素符号是Ru；在K2RuO4中钌元素的化合价是+6．
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为4KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KClO4+KCl．
20．青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（　　）
A．日常饮食不要偏食B．用甲醛浸泡海鲜
C．食盐加碘可防贫血D．霉变食物洗净后食用
6．某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究．
（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和HCl；猜想三，有CaCl2和Ca（OH）2
[查阅资料]CaCl2溶液为中性．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
方案编号方案1方案2方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）

实验现象对比标准比色卡：pH＜7产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想二正确．
[实验评价]丙认为方案1的实验操作和方案二的设计中有不足之处，请任选其一说明其不足之处是方案1中使用pH试纸的操作不对．
大家讨论后方案3可证明猜想二正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成．
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
要分离的盐所用试剂主要操作
CaCl2、NaClNa2CO3，HCl混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2
（2）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算实验后所得CaCl2溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）
7．某环保单位监测到一个造纸厂向大海中排放无色碱性污水．请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明．

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