Question

10．如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）A中x=8；D粒子的化学式是Ne．
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B₂A，该化合物（B₂A）的化学式为Mg₂Si（填用元素符号表示的化学式）
（3）以上4种粒子的结构示意图中，BC表示的是金属元素的粒子（填字母代号）．

Answer 1

分析 （1）根据核外电子的排列规律分析x．
（2）根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式．
（3）根据质子数判断元素的种类．

解答 解：（1）元素的质子数为14，为硅原子，原子中质子数=核外电子数，则14=2+x+4，x=8．D核内质子数为10，是氖原子，粒子的化学式是Ne；
（2）由题目中的粒子结构示意图，B元素是镁元素，最外层电子数是2容易失去2个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+2，A元素是硅元素，最外层电子数是4容易得4个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是-4，故形成的化合物是硅化镁，故填：Mg₂Si；
（3）B、C表示的是镁原子和钠离子，属于金属元素；
故答案为：（1）8；Ne；（2）Mg₂Si；（3）BC．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．