7．如图是某酸牛奶说明书的一部分.下列关于该酸牛奶判断正确的是( ) 营养成分:每100克产品中能量≥236千焦蛋白质≥2.8克脂肪≥2.9克糖类≥3.4克铁≥56毫克钙≥93毫克A．不含油脂B．可补——青夏教育精英家教网——

7．如图是某酸牛奶说明书的一部分，下列关于该酸牛奶判断正确的是（　　）

营养成分：每100克产品中
能量≥236千焦	蛋白质≥2.8克
脂肪≥2.9克	糖类≥3.4克
铁≥56毫克	钙≥93毫克

	A．	不含油脂		B．	可补充钙元素和铁元素
	C．	含有维生素C		D．	100g该酸牛奶中可能含有3g糖

6．在生产面粉的过程中，会产生大量的面粉的极细的粉尘，当这些粉尘悬浮于空气中，并达到很高的浓度时，一旦遇到火苗、火星、电弧或适当的温度，瞬间就会燃烧起来，形成猛烈的爆炸，其威力不亚于炸弹，为防止发生爆炸，面粉厂必须张贴的标志是（　　）

5．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）

	A．	二氧化碳能溶于水		B．	活性炭具有吸附性
	C．	氢氧化钠易潮解		D．	甲烷能在空气中燃烧

4．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）

	A．	工业上常用稀硫酸除去铁锈，是因为稀硫酸能与三氧化二铁反应
	B．	洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
	C．	氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙溶液呈碱性
	D．	液氧可用于火箭发射，是因为液氧具有可燃性

3．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（I）操作I的名称是溶解，加入的试剂A是碳酸钠
（2）写出Na0H与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是防止局部过热导致液滴飞溅
（5）实验后氯化钠实际产率会高于（填“高于”“等于”或“低于”）理论产率．

2．泡打粉是-种常见的食品添加剂，主要用作面制食品的快速疏松剂，某种市售泡打粉的配方为Na₂CO₃、CaCO₃、和其他可溶性成分（该成分不和酸或水反应），为测定其中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如下试验方案：
（1）取10g泡打粉放入足量水中，充分搅拌后过滤，其目的是除去碳酸钙
（2）将（1）中的滤液加人盛有50g稀HCl的烧杯中，测得装置总质欲与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/s	0	100	200	300	400
装置总质量/g	260.4	259.4	258.6	258.2	258.2

计算：①该过程中，生成CO₂的总质量为2.2g．
②10g泡打粉中Na₂CO₃的质量分数为多少？（写出计算过程）

1．镍（Ni）是一种重要的金属，能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成NiSO₄（或NiCl₂）和氢气，而得到亮绿色溶液．
（1）结合已有知识，要得出Ni、Zn、Ag的金属活动性顺序，只要比较Ni、Zn或Ni、Ag的金属活动性顺序即可．某同学利用镍片、锌片和AgNO₃溶液，通过实验验证了三种金属活动性顺序为Zn＞Ni＞Ag，每步反应均充分进行，且均有明显现象．操作如下，将图1中剩余药品填写完整．
（2）某电镀厂废液中含有Ni（NO₃）₂和AgNO₃，为了提取并回收银，设计了下列实验方案（如图2）：

Ⅰ．若溶液乙为亮绿色，则说明固体甲是银．该说法是否正确？说明原因．
Ⅱ．若溶液乙为无色，设计实验验证甲的组成．
Ⅲ．写出由固体甲得到银的实验操作过程．

20．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO₃）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备、收集、干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为B→D→F（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小强和小明同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铜样品中含CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；其中
D₁、D₂、D₃为三个浓硫酸洗气瓶）
（1）在装置C处看到的主要现象是黑色粉末变红．
（2）小强欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铜样品中含有CuO的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一填写下列空白．
①若装置中不连接D₁，则测算结果将偏大．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将不受影响．

（3）若实验前所取氧化铜样品的质量为m克，实验后测得洗气瓶D₂的质量增加n克，则该氧化铜中CuO的质量分数为$\frac{40n}{9m}$×100%．（计算结果可为分数形式）．
（4）小明说：“即使不连接D₁，若通过测量反应前后玻璃管及固体物质的质量变化，也能正确地测算氧化铜样品中CuO的质量分数”．

根据图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：
（1）M点的含义是在t₂℃时，A、B的溶解度相等．
（2）A、B、C三种物质中可能为气体的是C．（填字母）
（3）t₁℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是A．
（4）在不改变溶质的质量分数的前提下，使t₂℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度．
（5）现要配置125g溶质质量分数为20%的A物质的溶液的温度范围为t≥t₁℃．

0 147666 147674 147680 147684 147690 147692 147696 147702 147704 147710 147716 147720 147722 147726 147732 147734 147740 147744 147746 147750 147752 147756 147758 147760 147761 147762 147764 147765 147766 147768 147770 147774 147776 147780 147782 147786 147792 147794 147800 147804 147806 147810 147816 147822 147824 147830 147834 147836 147842 147846 147852 147860 211419