题目内容
3．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（I）操作I的名称是溶解，加入的试剂A是碳酸钠
（2）写出Na0H与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是防止局部过热导致液滴飞溅
（5）实验后氯化钠实际产率会高于（填“高于”“等于”或“低于”）理论产率．
分析 （1）根据食盐样品的组成特点和含有杂质的性质分析；
（2）根据氢氧化钠能与氯化镁反应写出反应的方程式；
（3）根据溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠分析；
（4）根据玻璃棒的用途考虑；
（5）根据在出杂质的过程中有生成的氯化钠分析．
解答 解：（1）要除去食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，应首先进行溶解，所以操作I的名称是溶解，为了除去氯化钙，应加入碳酸钠，所以加入的试剂A是碳酸钠；
（2）为了除去MgCl2，可以加入的试剂是氢氧化钠溶液；因此反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠反应的方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）由于溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入适量的盐酸除去，所以，加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅．
（5）由于在出杂质的过程中有生成的氯化钠，实验后氯化钠实际产率会高于理论产率．
故答案为：（1）溶解，碳酸钠；
（2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）防止局部过热导致液滴飞溅；
（5）高于．
点评 除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．
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