7．物质的性质决定其用途．对下列物质性质与其对应用途的描述不相符的是( )A．铁导热性良好.可制铁锅B．氢气有还原性.可用于冶炼金属C．石墨质软.可作电极D．浓硫酸有吸水性.可作干燥剂——青夏教育精英家教网——

7．物质的性质决定其用途．对下列物质性质与其对应用途的描述不相符的是（　　）

	A．	铁导热性良好，可制铁锅		B．	氢气有还原性，可用于冶炼金属
	C．	石墨质软，可作电极		D．	浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

6．2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现并研究青蒿素（化学式C₁₅H₂₂O₅）治疗疟疾的成果而被授予诺贝尔生理学或医学奖．下列关于青蒿素说法正确的是（　　）

	A．	属于有机物		B．	其中氧元素质量分数最高
	C．	含有11个氢分子		D．	由42个原子构成

5．钠原子的结构示意图为

，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	钠原子核外有三个电子层		B．	钠离子的结构示意图为
	C．	钠原子核内有11个质子		D．	氧化钠的化学式为Na₂O

4．肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（　　）

3．制陶可视为一项最早的化工生产活动．下列制造陶器过程中发生了化学变化的是（　　）

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、KOH、NaCl中的几种组成，为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
③向实验②中产生的无色气体通入①中得到的滤液中，立即产生白色沉淀．
由以上实验可知：
（1）原混合物中一定有Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃（写化学式，后同）一定无Na₂SO₄、CuSO₄，可能有NaCl．
（2）写出步骤②中的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu、CuO、Na₂CO₃、Cu（OH）₂、CaCl₂五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）气体D化学式是，沉淀G的化学式Cu．
（2）写出过程②中发生的化学反应中的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）滤液F中，一定存在的溶质是CuSO₄；H₂SO₄（写化学式）．
（4）原固体混合物A的组成可能有种3．
（5）混合物A中，肯定不存在的物质是CaCl₂（写化学式）．原因是原固体混合物中Na₂CO₃一定存在，若CaCl₂存在，加水就会跟Na₂CO₃反应生成沉淀，过程②中滤液B就不会有气体生成．

图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息回答下列问题．
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲=乙；
（2）将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃降至t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
（3）向烧杯中的水中加NaOH固体后，溶质的质量分数变小的是乙；
（4）从甲乙的固体混合物中提纯甲所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗．

20．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	称量固体		B．	过滤
	C．	滴加液体		D．	干燥氧气

19．向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B，对滤液A所含的溶质作以下几种猜想：
①Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
②Mg（NO₃）₂、AgNO₃
③只有Mg（NO₃）₂
（1）上述猜想中错误的是②（填序号），用化学方程式表示原因Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）还可提出的一种合理猜想是Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，猜想的依据是如果镁粉再多一些，硝酸银溶液完全反应，或部分硝酸铜溶液参与反应．
（3）若猜想④成立，设计实验验证滤渣B的可能成分，写出实验步骤、现象及结论．

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