Question

19．向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B，对滤液A所含的溶质作以下几种猜想：
①Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
②Mg（NO₃）₂、AgNO₃
③只有Mg（NO₃）₂
（1）上述猜想中错误的是②（填序号），用化学方程式表示原因Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）还可提出的一种合理猜想是Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，猜想的依据是如果镁粉再多一些，硝酸银溶液完全反应，或部分硝酸铜溶液参与反应．
（3）若猜想④成立，设计实验验证滤渣B的可能成分，写出实验步骤、现象及结论．

Answer 1

分析 据金属活动性顺序可知，镁＞铜＞银，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；考虑镁粉的多少，进行分析．

解答 解：
据金属活动性顺序可知，镁＞铜＞银，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；则：
如果镁粉太少，只和部分硝酸银溶液反应，则滤液A所含的溶质为Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃；
如果镁粉再多一些，硝酸银溶液完全反应，或部分硝酸铜溶液参与反应，则滤液A所含的溶质为Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
如果镁粉质量，硝酸银溶液和硝酸铜溶液都完全参与反应，则滤液A所含的溶质只为Mg（NO₃）₂；
（1）根据分析，则上述猜想中错误的是②，因为铜与硝酸银溶液反应，故其化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）根据分析，还可提出的一种合理猜想是Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，猜想的依据是如果镁粉再多一些，硝酸银溶液完全反应，或部分硝酸铜溶液参与反应．
（3）若猜想④成立，则滤渣B的可能成分为银或银和铜，则向滤渣中滴入硝酸银溶液，如果溶液逐渐变为蓝色，则含有铜；如果不变，则不含有．
故答案为：
（1）②，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，如果镁粉再多一些，硝酸银溶液完全反应，或部分硝酸铜溶液参与反应．
（3）向滤渣中滴入硝酸银溶液，如果溶液逐渐变为蓝色，则含有铜；如果不变，则不含有．

点评 本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．