题目内容
1．
图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息回答下列问题．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲=乙；
（2）将甲、乙两种物质的 饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
（3）向烧杯中的水中加NaOH固体后，溶质的质量分数变小的是乙；
（4）从甲乙的固体混合物中提纯甲所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲=乙；
（2）t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，降低温度，甲会析出晶体，乙不会析出晶体，所以将甲、乙两种物质的 饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以向烧杯中的水中加NaOH固体后，溶液温度升高，溶质的质量分数变小的是乙；
（4）甲物质的溶解度受温度影响较大，所以从甲，乙的固体混合物中提纯甲的方法是降温结晶，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗．
故答案为：（1）甲=乙；
（2）甲＞乙；
（3）乙；
（4）玻璃棒、烧杯、漏斗．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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| D． | 该反应前后硫元素化合价发生了改变 |
9．
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某新型材料是由60个碳原子组成的笼状结构（如图所示），里面还装着一个氮原子，这种材料能安装在移动设备上的原子钟．下列关于这种材料的说法正确的是（ ）| A． | 属于单质 | B． | 它里面的氮原子静止不动 | ||
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16．
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（2）计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数（写出计算过程）
（3）求该盐酸中溶质的质量分数为18.25%（结果保留一位小数）
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| 加入盐酸质量（g） | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体质量（g） | 30 | a | 10 |
（2）计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数（写出计算过程）
（3）求该盐酸中溶质的质量分数为18.25%（结果保留一位小数）
5．钠原子的结构示意图为
，下列有关说法错误的是（ ）
，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 钠原子核外有三个电子层 | B． | 钠离子的结构示意图为  | ||
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9．
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