9．以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究．
（1）某探究小组在实验室用如图所示装置制取气体．

Ⅰ．写出仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
Ⅱ．实验室如果用KMn04制取氧气所选择的发生装置为A；
实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E〜G中选取G（选填序号）组装成新的气体发生装置；写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从b（填“a”或“b”）端通人，检验二氧化碳已集满的方法是把一个燃着的木条放在a管口处，木条熄灭，证明满了
（2）为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按如表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
编号过氧化氢溶液质量/g催化剂质量/g待测数据
实验150.0MnO20.2
实验250.0CuOX
I．表中X的数值应是0.2．
Ⅱ．表中的待测数据指D（填字母序号）．
A．氧气的质量B．单位时间内产生氧气的质量
C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积．
8．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属 元素一定显负价
C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素 的原子
D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的PH-定大于7
7．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．下表中完全正确的一组是（　　）
A．物质的性质与用途B．安全常识
N2性质稳定-填充食品袋防腐
O2支持燃烧-可作火箭燃料
干冰升华吸热可用于人工降雨		煤气中毒-由二氧化碳引起
煤矿瓦斯爆炸-由一氧化碳引起
假盐中毒--由NaNO2引起
C．日常生活经验D．元素与人体健康
除去餐具上的油溃-用洗涤灵乳化
鉴别羊毛、涤纶-点燃嗅闻气味
菜刀防锈-涂食用油		缺碘-易患甲状腺肿大
缺铁-易引起夜盲症
缺钙-易患骨质疏松或佝偻病
A．AB．BC．CD．D
6．某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　）
A．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
B．H2O$\stackrel{通电}{→}$O2$\stackrel{Mg}{→}$MgO
C．Cu$\stackrel{稀盐酸}{→}$CuCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
D．MgCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{Na}{→}$Mg
5．下列记录的实验现象与事实不相符的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
D．取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
4．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的 所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
3．用CO2和合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为：
CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应共涉及三种氧化物
B．尿素含氮量高，是一种很好的氮肥
C．C、H、0、N四种元素均位于周期表第二周期
D．尿素中含有CO分子
2．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

根据如图所示微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A．反应中含氢元素的化合物有三种
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
1．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
（一）为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色，则该气体为NH3（写化学式）
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：①白色固体是CaCO3；
②白色固体是Ca （OH）2；
③白色固体是CaCO3和Ca （OH）2．
【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，白色固体一定是CaCO3．
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．
则原溶液中有溶质Ca（OH）2、NaOH（写化学式）．
（二）为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）已知NaHCO3加热可以分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，现称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．
则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为4：21．
20．请结合图示1实验装置，回答下列问题．

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）已知NH3密度比空气小，且极易溶于水．实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号，下同），收集装置为E．
（4）实验室制取并收集CO2，选择装置B和C，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（5）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．为了得到纯净、干燥的H2，除杂装置（如2图所示）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）．
a．1→2→4→3          b．2→1→3→4       c．4→3→1→2          d．3→4→2→1．
 0  147601  147609  147615  147619  147625  147627  147631  147637  147639  147645  147651  147655  147657  147661  147667  147669  147675  147679  147681  147685  147687  147691  147693  147695  147696  147697  147699  147700  147701  147703  147705  147709  147711  147715  147717  147721  147727  147729  147735  147739  147741  147745  147751  147757  147759  147765  147769  147771  147777  147781  147787  147795  211419 

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