7．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞.于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究.请你与他们一起进行探究．[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质?[猜想与假设]①该氢氧化钠没有变质,②该——青夏教育精英家教网——

7．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生白色沉淀	反应的化学方程式为： Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想② 成立

【反思交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（5）暴露在空气中会变质的化学药品还有CaO（填一种物质的化学式），
所以化学药品一般要密封保存．
【拓展计算】
为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
（6）生产气体的质量是4.4g；
（7）该样品中氢氧化钠的质量是8g；
（8）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%（要写出计算过程）．

甲、乙两同学在学完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下实验：
（1）乙中反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中（如图所示），混合后观察到烧杯中有蓝色沉淀，其化学式为Cu（OH）₂．大家把烧杯中的混合物进行过滤，对滤液中溶质的组成进行了实验探究．
【猜想】
猜想①：溶质有Na₂SO₄和CuSO₄
猜想 ②：溶质有Na₂SO₄和NaOH
猜想 ③：溶质有Na₂SO₄和H₂SO₄
你的猜想是Na₂SO₄CuSO₄、NaOH
【讨论】大家认为猜想③不正确，理由是生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其滴加无色酚酞溶液，振荡	溶液由无色变为红色	猜想②正确

【反思】若将化学实验后的废液直接倒入下水道，造成的危害有下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染，不利于环境保护．

5．某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用A装置做发生装置，还需改进的地方是应在试管口加一团棉花，用E装置收集氧气的适宜时机是气泡连续均匀冒出时再收集．
（3）实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B相比，其的优点是可以随时控制反应的发生或停止
（4）用C和D组装制备二氧化碳气体，则C应与D中的导管a（填“a”或“b”）相连．若实验中用的多孔隔板是铁质的，则对实验的影响是铁会与盐酸反应生成氢气，使气体不纯．
（5）写出用B装置制取氧气的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（6）装置D除了用于收集气体，还有其他用途．例如，除去氢气中混有的水蒸气，可在D中装入适量的浓硫酸（填试剂的名称）．

4．人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（Fe₂O₃）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象．
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃．
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

【实验结论】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe₂O₃）的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（2）写出氧化铁（Fe₂O₃）催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
【实验评价】（1）设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好．
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
（1）查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO₂只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
（2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）

3．根据如图所示的实验，回答下列问题．
（1）甲中红磷必须足量的原因是将氧气消耗完全，写出此反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）已知白磷的着火点为240℃，根据图乙得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点、跟氧气接触．

2．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出指定食品的名称：A试管；B长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的ABCDF（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用该装置还可以制取的气体是氧气，应选择的药品是过氧化氢，写出相应反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是酒精灯，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

1．将一定质量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤．下列分析正确的是A
A、滤渣可能是铜和银　　　　B、滤渣中一定没有锌
C、滤渣中一定没有银离子　　D、如果滤液为无色，则滤液中的阳离子为Zn²⁺．

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有升高温度或加入B物质．
（2）现有一杯t₁℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是降温结晶．
（3）t₂℃时，将30gA加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为72.5g．
（4）t₁℃时，将15gB加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是降低温度并继续加入B物质．
（5）下列说法正确的是③④．
①t₂℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t₂℃A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t₁℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t₂℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m₂．

18．探究化学反应的规律是化学科学的核心任务．物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合．根据微观示意图回答问题．

（1）图1A是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．当它们恰好完全反应后，溶液中的三种粒子是Na⁺、Cl^-、H₂O（填粒子符号）．小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入无色酚酞溶液后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确．请你设计卖验方案确认A溶液是否完全中和加入锌粒没有气泡产生则为恰好完全反应．
（2）B图所示反应中，发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是Zn、Cu²⁺（填微粒的符号）．
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图2所示．下列说法正确的是②④（填数字序号）
①该反应类型为复分解反应
②4种物质中属于氧化物的是D
③反应前后，元素化合价均未发生变化
④若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．

17．2015年冬季烟台地区出现了大范围的雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5．下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5的措施错误的是（　　）

	A．	PM2.5是指大气中直径超过2.5um的颗粒物
	B．	控制城市汽车保有量
	C．	PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性
	D．	冬季取暖用天然气取代燃煤

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