11．在20℃时，取下表中的四种物质各20克，加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是氯酸钾（填物质名称），要使这些剩余的固体物质继续溶解，可以采用的方法有升高温度或增加溶剂．
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖
溶解度/克7.431.636.0203.9
10．株洲晚报2013年2月28日报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”．下列有关叙述正确的是（　　）
A．引起煤气中毒的主要成分是CO2
B．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒
C．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
D．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗
9．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的有效药物，其生产原料是香料八角中所含有的一种重要成分-莽草酸，莽草酸的化学式为C7H10O5，下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）
A．莽草酸的相对分子质量为174克
B．莽草酸中含有7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素
C．1个莽草酸分子中含有22个原子
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是：7：10：5
8．下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是（　　）
A．干冰     冰       H2OB．熟石灰    氧化钙    CaO
C．胆矾   硫酸铜    CuSO4D．苛性钠    氢氧化钠   NaOH
7．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有CO32-（填离子符号）
②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀．
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
（1）按如图1连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为C中导管应“长进短出”；
（2）重新连接好装置，并检查装置的气密性；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）关闭K1，打开K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
（5）打开K1，关闭K2，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图2（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定．
（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是25%．
6．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：
（1）图中A点溶液中的溶质为NaCl、CaCl2．
（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数．
（3）分别计算原滤液中盐酸的质量分数；当所加碳酸钠溶液完全反应时，反应后的溶液溶质质量分数．
5．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
【回答问题】
（1）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是Cr、Al都比Cu活泼．
实验一实验二实验三
实验方案
实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无现象铝片表面产生气泡较快
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al、Cr、Cu（或“②”）．
（2）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、Cu、CrSO4．
【归 纳】（3）比较金属活动性强弱的方法有①金属跟酸反应②金属跟盐溶液反应③金属与氧气反应．
4．将金属铜进行如图1实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示．请回答：

（1）写出Cu→A的化学方程式Cu十O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）写出C溶液中溶质的化学式CuCl2、HCl或Cu（NO3）2、HNO3．
3．用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验．
（1）当观察到B处的现象是澄清石灰水变浑浊时，则A处的现象是黑色粉末变成红色物质．
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能有氧化亚铜（Cu2O），则生成氧化亚铜的化学方程式为C+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑．．
2．金属材料、有机高分子材料等是人类使用的基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于化学变化．
（2）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少环境污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用燃烧方法区分尼龙和蚕丝，也可用化学试剂浓氢氧化钠溶液来区分．
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