14．下列实验方案或措施不合理的是（　　）
A．用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈B．用熟石灰来改良酸性土壤
C．用CO2鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液D．用酚酞溶液检验NaCl溶液和盐酸
13．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
AZnCl2溶液CuCl2过量锌粉，过滤
BCaCl2溶液盐酸加适量 NaOH
CCuOCu加水，过滤
DO2H2点燃
A．AB．BC．CD．D
12．固体氢氧化钠具有较强的吸水能力，因而可以作为某些气体的干燥剂．下列气体中，能用氢氧化钠进行干燥的是（　　）
A．CO2B．HClC．COD．SO2
11．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7
B．钢质车架主要是用合成材料制成的
C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类
10．一个成年人每分钟大约需吸入8L氧气，则他需吸入空气的体积约为38.1L．
9．已知浓硫酸与焦炭在加热条件下能发生反应，生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和CO2
【查阅资料】经查阅资料得知：
①CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能
④无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾
【实验探究】用以下A-D四个装置组装成一套完整的实验装置如图1，然后进行实验，验证猜想．
（1）本实验发生装置应选用如图2所示三种装置的③装置（填序号）
（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置顺序是（按导管连接的先后顺序）：发生装置导管口
a$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□
（3）实验过程中，观察到装置D中无水CuSO4变为蓝色，得出产物中有水的结论，同时还观察到以下实验现象，装置C中品红溶液（Ⅰ）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊．
①装置C中品红溶液（Ⅰ）褪色，说明产物中有二氧化硫
②酸性KMnO4溶液的作用是吸收二氧化硫
③品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明二氧化硫已除尽
（4）能确认反应产物中有CO2的实验现象是装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊
【实验结论】本实验提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”），浓硫酸与木炭在加热时反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O
【交流讨论】实验结束后，同学你们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的观点，你是否支持张辉同学的观点？支持（填“支持”或“不支持”），请你说出一个理由反应物中含有碳元素和氧元素，因此碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳．
8．实验室用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号）若改用图2装置收集氧气，则气体应从b进（填“a”或“b”）
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊，为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】
A．石灰水已经变质
B．气体中有挥发出来的HCl气体
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色，于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质氢氧化钙
②小明通过探究实验得知气体中含有挥发出的HCl气体，请解释石灰水不变浑浊的原因：HCl与Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，石灰水不会变浑浊；或稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰水不会变浑浊
【查阅资料】
a．氢氧化你溶液会吸收除去二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
b．碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
c．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】
若上述原料制备并收集得纯净、干燥CO2气体，所选仪器连接顺序为BHEC（填字母）
7．我国海岸线长，海洋专属经济区复原辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．

Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”生产流程如图1
（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用率下列各项中的④（填选向序号）
①潮汐能
②生物能
③电能
④太阳能
⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和刘烨（填“饱和”或“不饱和”）

Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，属于基本反应类型的复分解反应．
Ⅲ．海水除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
（1）如图3曲线交点表示的含有是t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度
（2）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃（忽略水分蒸发）在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3．
6．（1）用下列四种元素（O、H、Na、S）各写一个化学式：
酸H2SO4；碱NaOH；盐Na2SO4；单质H2
（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
5．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．氯化钠溶液B．无色酚酞溶液C．铁粉D．pH试纸
 0  146994  147002  147008  147012  147018  147020  147024  147030  147032  147038  147044  147048  147050  147054  147060  147062  147068  147072  147074  147078  147080  147084  147086  147088  147089  147090  147092  147093  147094  147096  147098  147102  147104  147108  147110  147114  147120  147122  147128  147132  147134  147138  147144  147150  147152  147158  147162  147164  147170  147174  147180  147188  211419 

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