Question

7．我国海岸线长，海洋专属经济区复原辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．

Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”生产流程如图1
（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用率下列各项中的④（填选向序号）
①潮汐能
②生物能
③电能
④太阳能
⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和刘烨（填“饱和”或“不饱和”）

Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，属于基本反应类型的复分解反应．
Ⅲ．海水除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
（1）如图3曲线交点表示的含有是t₂℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度
（2）t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，80℃时，KNO₃的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃（忽略水分蒸发）在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO₃．

Answer 1

分析 （1）根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源进行分析；
（2）根据①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）①根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线进行分析；
②根据20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g进行分析

解答 解：Ⅰ．（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：④；
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液．
Ⅱ.2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，复分解反应
Ⅲ．（1）通过分析溶解度曲线，可以看出，在t₂℃时，两物质的溶解度相等；（2）t₁℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO₃饱和溶液的溶质质量分数；
（3）20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO₃，溶解的硝酸钾为63.2g，所以得到该温度时KNO₃的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g：200g=2：5．
（4）随温度升高溶解度增大的物质里面含有少量受温度影响小的可以用降温结晶的方法提纯．
故答案为：Ⅰ．（1）④；  （2）饱和．
Ⅱ．2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，复分解反应．
Ⅲ．（1）在t₂℃时，两物质的溶解度相等；（2）大于；（3）饱和，2：5．（4）降温结晶；

点评 本题主要考查了海水综合利用的知识，难度不大，需要找准考查的知识点，即可正确解答．