5．A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是以赤铁矿为原料炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）物质A的化学式是CuO；反应①的基本反应类型复分解反应；反应④的现象为红色固体变成黑色．
（2）写出反应②的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）写出反应③中生成无色气体G的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
4．（1）请用化学符号填空：
①3个氨分子3NH3；              ②能保持二氧化硫化学性质的最小微粒SO2；
③醋酸溶液中的阳离子H+；     ④血液中C6H12O6含量偏低易引起低血糖．
（2）中国已经成为世界上第三个掌握月球软着陆和月面巡视探测技术的国家，在2013年12月15日，嫦娥三号就能成功与玉兔号月球车进行互拍，五星红旗亮相月面．
①玉兔号月球车上使用的是核能电池，使用中能量的转化为：核能转化为电能．
②发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为D （填字母序号）．
A．H2       B．CH4           C．C2H8N          D．C2H8N2．
3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域；用毒重石（主要成分为BaCO3，其余成分不溶于水也不与酸反应）制备氯化钡晶体工艺流程如下．下列说法不正确的是（　　）
A．气体X为CO2
B．操作Y中需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯
C．洗涤氯化钡晶体的最好洗涤剂是水
D．用水洗滤渣的目的是提高原料的利用率，减少对环境的污染
2．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中加水
B．
向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液
C．
水的电解
D．
加热碱式碳酸铜
1．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．H+、Na+、OH-、SO42-
C．NH4+、K+、NO3-、Cl-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
20．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（　　）
A．铁丝伸入氧气中火星四射，生成黑色固体
B．在氢氧化钾溶液中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．部分变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸，产生大量气泡
D．氯化铵与氢氧化钠溶液混合共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
19．下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是（　　）
A．Na2CO3 烧碱     盐B．Ca（OH）2 熟石灰   碱
C．C2H5OH  酒精  氧化物D．NaHCO3  小苏打    酸
18．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是（　　）
A．鸡蛋煮熟B．光合作用C．汽油洗涤油污D．食物腐败
17．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性（选填“酸”“碱”或“中”）．
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定氯化镁溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
下列使用pH试纸的方法正确的是C（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（5）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序有关（填“有关”或“无关”）．
研究三：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁），放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
（6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）
16．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．

（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可用加盐酸浸洗的方法，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．
 0  146749  146757  146763  146767  146773  146775  146779  146785  146787  146793  146799  146803  146805  146809  146815  146817  146823  146827  146829  146833  146835  146839  146841  146843  146844  146845  146847  146848  146849  146851  146853  146857  146859  146863  146865  146869  146875  146877  146883  146887  146889  146893  146899  146905  146907  146913  146917  146919  146925  146929  146935  146943  211419 

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