13．从金属利用的历史来看.先是青铜器时代.而后是铁器时代.铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是( )①地壳中的金属元素的含量,②金属活动性顺序,③金属的导电性,④金属冶炼的难易程度,——青夏教育精英家教网——

13．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（　　）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．

12．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出编号为①的仪器名称酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是乙（填“甲”或“乙”）；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用装置丙收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在b（填“a”或“b”）端．

11．下列物质中所含氮元素化合价最低的是（　　）

N₂

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称量，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

实验次数	加入稀盐酸的用量/g	剩余固体的质量/g
1	10	19
2	10	18
3	10	17
4	10	16
5	10	16

求铜锌合金中锌的质量分数．

如图中A～J均为初中化学中的常见物质，其中仅C、H、I为单质．A为大理石的主要成分．J由两种元素组成，且其溶液为浅绿色．（反应条件均已省略）
（1）写出下列物质化学式．
A：CaCO₃；J：FeCl₂；
（2）写出下列反应的化学方程式．G+H→E：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

8．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．

（1）写出甲图玻璃管内反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）按甲图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳； ②停止通入一氧化碳； ③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯； ⑤点燃酒精喷灯； ⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是③①⑤⑥②④（填序号）．
（3）实验过程中仪器①中的现象是红色粉末变黑且能被磁铁吸引，仪器③中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为生成一氧化碳，写出炼铁时焦炭转化为一氧化碳的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁密度大于炉渣的密度．
（5）现有含氧化铁70%的赤铁矿800t，可炼出的生铁多少吨？

7．如图所示，把下列实验所用仪器的标号和名称填在横线上．

（1）吸取和滴加少量的液体需要用F胶头滴管．
（2）少量溶液相互反应时，需要用B试管．
（3）蒸发液体时，需要用C蒸发皿．
（4）盛放较多量的液体试剂或反应容器D烧杯．
（5）用排水法收集气体时，需要用E水槽、G集气瓶．
（6）量取一定体积的液体时，需要用A量筒、F胶头滴管．

6．写出下列反应的化学方程式．
（1）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）纯净的氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（4）锌和硫酸铜反应：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（5）双氧水制氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其基本反应类型是：分解反应．
（6）“湿法冶铜”的反应：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；其基本反应类型是：置换反应．
（7）铝制品在空气中可以长久放置而不被腐蚀，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（8）实验室制氢气的反应原理Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①氢氧化钠固体和水　②镁和稀硫酸　③二氧化锰和过氧化氢溶液　
④硝酸铵和水．

4．在推进城乡一体化进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析知分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子．
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是KNO₃（填写物质的化学式）．
（2）经检测甲车间废水pH=12，则乙车间废水中含有的阴离子是NO₃^-．
（3）根据所学知识判断，Cu（NO₃）₂ 和 Ba（OH）₂溶液能否反应？若能反应，写出化学方程式：能；若不有反应，写出理由：Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．

0 146629 146637 146643 146647 146653 146655 146659 146665 146667 146673 146679 146683 146685 146689 146695 146697 146703 146707 146709 146713 146715 146719 146721 146723 146724 146725 146727 146728 146729 146731 146733 146737 146739 146743 146745 146749 146755 146757 146763 146767 146769 146773 146779 146785 146787 146793 146797 146799 146805 146809 146815 146823 211419