题目内容

13．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（　　）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④

分析 金属的活泼性越强，金属越容易被氧化，越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，据此分析解答．

解答 解：铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜，金属的活泼性越强，金属越容易被氧化，越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，所以金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，
故选：D．

点评 本题考查了金属活泼性与使用早晚的关系，明确金属活泼性与金属冶炼难易之间的关系是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．“高效环保芳烃成套技术开发及应用”项目荣获了2015年度国家科学技术进步特等奖．芳烃成套技术以生产对二甲苯为核心，是一个国家石油化工发展水平的标志性技术之一．二甲苯的化学式为C6H4（CH3）2，下列说法正确的是（　　）
A．．二甲苯是由8个碳原子、10个氢原子构成
B．．C6H4（CH3）2中C、H原子的个数比为4：5
C．．二甲苯的相对分子质量是106g
D．.二甲苯中碳元素与氢元素的质量比为8：10
4．认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789的年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今．
溧白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化．它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毐、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HCl0），漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝．随后逐渐褪色而变白．漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速．
漂白粉储存子阴冻、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过包装要求密封，不可与空气接触．应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效
（1）漂白粉属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性质是白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水．
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO向其水溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是先由无色变为红色，而后又褪色
（4）溧白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速．
1．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
A．浓盐酸B．烧碱C．食盐D．纯碱
8．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．

（1）写出甲图玻璃管内反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）按甲图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳； ②停止通入一氧化碳； ③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯； ⑤点燃酒精喷灯； ⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是③①⑤⑥②④（填序号）．
（3）实验过程中仪器①中的现象是红色粉末变黑且能被磁铁吸引，仪器③中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为生成一氧化碳，写出炼铁时焦炭转化为一氧化碳的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁密度大于炉渣的密度．
（5）现有含氧化铁70%的赤铁矿800t，可炼出的生铁多少吨？
18．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．浓硫酸具有吸水性，则浓盐酸也具有吸水性
D．分子、原子可以构成物质，则物质一定都是由分子、原子构成的
5．常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（　　）
A．酒精燃烧，汽油挥发，蜡烛变形
B．植物腐烂，钢铁生锈，牛奶变质
C．绿色植物的光合作用，铁铸成钢，蜡烛加热熔化
D．葡萄酿酒，水分蒸发，金属导电
2．一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样 品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g，平均分四次加入其中，充分振荡 后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
次数1234
加入氢氧化钠溶液的质量（g）25252525
生成沉淀的质量（g）2.9X8.78.7
（1）上表中 X 的数值是5.8g；
（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%．
3．根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题：
（1）溶解度受温度影响较小的物质是氯化钠；
（2）在10℃时，KNO3的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：6；
（3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取的方法是冷却热饱和溶液（“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）

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