题目内容

10．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称量，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
实验次数加入稀盐酸的用量/g剩余固体的质量/g
11019
21018
31017
41016
51016
求铜锌合金中锌的质量分数．

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：由表中数据可知，完全反应后剩余固体铜的质量是16g，
因此铜锌合金中锌的质量分数为：$\frac{20g-16g}{20g}$×100%=20%，
答：铜锌合金中锌的质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
20．用化学式或化学符号填空：
（1）海产品含锌中的“锌”Zn；
（2）2个硫酸根离子2SO42-；
（3）沼气的主要成分CH4；
（4）两个过氧化氢分子2H2O2；
（5）氯化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3．
1．将下列各用语与现象相对应，不合理的是（　　）
A．干冰放置在蒸发皿上，固体逐渐减少最后消失----升华
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾----挥发
C．用洗涤剂洗去餐具上的油污----溶解
D．利用沸点的差异，从石油中分离各组分----分馏
18．利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：将玻璃管的一端用水湿润再慢慢转进橡皮塞
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是用分液漏斗或注射器控制液体的滴加速度（列举一条）
（3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）
（4）某同学探究实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤③的实验目的是验证红砖粉的化学性质在反应前后不改变
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少关键步骤，请指来：反应开始前称量要加入的红砖粉的质量
（5）写出此实验中反应的文字表达式．：过氧化氢$\stackrel{红砖粉}{→}$水+氧气．
5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①氢氧化钠固体和水　②镁和稀硫酸　③二氧化锰和过氧化氢溶液　
④硝酸铵和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
15．某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO； ③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟等．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：将Cu完全置换出来．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：过滤前加适量的稀盐酸或稀硫酸以除去剩余的铁粉．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会污染环境．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
2．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH．
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有H、O元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置：

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）．
若猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯．
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是C．
A．碳酸氢钠溶液              B．肥皂水              C．食醋              D．稀氨水．
19．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑．   根据上述信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为热能；
（2）已知X是一种碱，请写出X的化学式Mg（OH）2．
20．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）现有四种粒子：A.2H B.2H2 C．Cl- D．K+．其中表示2个分子的是B（填标号）；由C和D两种粒子构成的化合物化学式是KCl．
（2）如图1分别是氯元素在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图．
氯原子相对原子质量是35.45，在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素的原子．
（3）“催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，如图2是其中一个转化的微观过程．在变化前后，分子（填“原子”或“分子”，下同），发生了变化，原子的种类、数目没有改变；四种物质中，属于单质的是D（填标号）；C物质中碳元素与氧元素的质量比为3：8．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网