8．用数字或符号填空（1）2个水分子2H2O；  
（2）1个亚铁离子Fe2+．
（3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料．莽草酸的一个分子中共含有22个原子，其中氢、氧元素的质量比为1：8．
7．有M．N．X．Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和生成物在反应前后得质量如下表所示（　　）
物质MNXY
反应前（g）220340
反应后（g）238016
对该反应下列说法错误的是（　　）
A．该反应中N、Y的质量比为9：8B．该反应属于化合反应
C．该反应属于分解反应D．M在反应中可能作催化剂
6．t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，a（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．
（2）图2中，乙（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．
（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是B（填序号）．
A．溶液的浓度    B．溶剂的质量   C．溶解度
（4）t2℃时a、b两物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后再恢复到t2℃，析出晶体质量较多的是甲．
5．南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）C、B、A．
（2）操作③中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热．
（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）BCD．
A．过滤时滤纸有破损    B．蒸发时有固体溅出
C．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）DEG．
A．量筒  B．天平  C．烧杯  D．漏斗  E．蒸发皿  F．玻璃棒  G．酒精灯．
4．在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
（1）加入的X溶液应该是无色酚酞溶液；
（2）请写出该反应的化学反应方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水放出大量的热
（4）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入②（填序号），若有现象，说明硫酸过量．
①铜    ②镁    ③BaCl2溶液    ④KOH溶液．
3．现有①金刚石、②氯化钠、③熟石灰、④生石灰、⑤小苏打、⑥纯碱．从中选择恰当的物质序号填空
（1）用于治疗胃酸过多的是⑤：（2）用于配制生理盐水的是②；
（3）用作食品干燥剂的是④；（4）用于切割玻璃的是①；
（5）用于制玻璃的是⑥；（6）用于改良酸性土壤的碱是③．
2．用化学用语填空：
（1）3个铝离子3Al3+；
（2）氖气Ne
（3）氧化亚铁FeO；
（4）乙醇中氧元素显-2价C2H6$\stackrel{-2}{O}$．
1．除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（　　）
     物质    所含杂质    除杂质的方法
    A    二氧化锰    氯化钠    加水溶解，过滤，蒸发结晶
    B    硫酸亚铁溶液    硫酸铜    加入过量铁粉，过滤
    C    氯化钙溶液    稀盐酸    加入过量氢氧化钙，过滤
    D    二氧化碳    一氧化碳    通氧气，点燃
A．AB．BC．CD．D
20．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应的过程．
（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是瓶底放少量的水．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是BD（填写字母序号）．
A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
【探究】废旧金属的回收利用．
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．
19．如图中的A、B、C、D、E是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中气体A为氧化物，且两种元素质量之比为3：8；固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状．将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A．且图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去．
（1）E的化学式为Na2CO3；A的用途灭火等
（2）写出下列反应的化学方程式：由A生成ECO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；B与D反应属于复分解反应．（填基本反应类型）
 0  146322  146330  146336  146340  146346  146348  146352  146358  146360  146366  146372  146376  146378  146382  146388  146390  146396  146400  146402  146406  146408  146412  146414  146416  146417  146418  146420  146421  146422  146424  146426  146430  146432  146436  146438  146442  146448  146450  146456  146460  146462  146466  146472  146478  146480  146486  146490  146492  146498  146502  146508  146516  211419 

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