Question

4．在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
（1）加入的X溶液应该是无色酚酞溶液；
（2）请写出该反应的化学反应方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水放出大量的热
（4）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入②（填序号），若有现象，说明硫酸过量．
①铜    ②镁    ③BaCl₂溶液    ④KOH溶液．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，可借助酸碱指示剂来判断反应是否进行，进行分析解答．
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，进行分析解答．
（4）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．

解答 解：（1）在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则加入的X溶液应该是无色酚酞溶液．
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，不能确定产生的热量是浓硫酸溶于水形成的，还是中和反应产生的．
（4）铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，不能用于证明硫酸是否过量；镁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会观察到有气泡产生；硫酸钠、硫酸均能与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定是否含硫酸；硫酸能与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，但无明显变化，不能用于证明硫酸是否过量．
故答案为：（1）无色酚酞；（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（3）浓硫酸溶于水放出大量的热；（4）②．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．