南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．请根据实验回答下列问题:(1)操作①.②.③依次为图中的C.B.A．(2)操作③中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率．(3)如图A操作.当蒸发皿中出现较多固体时.应停止加热．(4)若得到NaCl的产率比实际值偏低.则可能的原因是BCD．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出C．把固体从蒸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）C、B、A．
（2）操作③中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热．
（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）BCD．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）DEG．
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯．

分析（1）氯化钠易溶于水；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
蒸发氯化钠溶液可以得到氯化钠晶体；
（2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（3）蒸发氯化钠溶液时，为了防止氯化钠固体外溅，当出现较多固体时，应该停止加热，靠余热把水蒸干；
（4）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败；
（5）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，需要的仪器有量筒、天平、烧杯、玻璃棒等．

解答解：（1）操作①、②、③依次为图中的溶解C、过滤B和蒸发A．
故填：C、B、A．
（2）操作③中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率．
故填：加快氯化钠的溶解速率．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干．
故填：较多固体．
（4）A．过滤时滤纸有破损，会导致得到的食盐中含有泥沙，从而导致测定结果偏高；
B．蒸发时有固体溅出，会导致部分食盐损失，从而导致测定结果偏低；
C．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上，会导致部分食盐损失，从而导致测定结果偏低；
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致部分食盐不能溶解，从而导致测定的食盐质量偏低，进一步导致测定结果偏低．
故填：BCD．
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器有漏斗、蒸发皿和酒精灯．
故填：DEG．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

氯元素的原子序数为17；钠元素的相对原子质量为23；属于氯原子的结构示意图是C（填序号）；氯原子的电子层数为3层；钠元素与氯元素形成化合物的化学式为NaCl．

16．下列物质常用来改良酸性土壤的是（　　）

13．“神舟七号”载人航天飞船的火箭发射时以偏二甲肼（C₂H₈N₂）为燃料．请回答下列问题：
（1）C₂H₈N₂是由3种元素组成的，其中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7，氮元素的质量分数为46.7%．
（2）在载人飞船中，为了使航天员正常呼吸，常用过氧化钠（Na₂O₂）吸收航天员呼出的二氧化碳同时放出氧气，发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═Na₂CO₃+O₂请计算：要获得1.6kg氧气需要多少千克过氧化钠参加反应？

20．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应的过程．
（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是瓶底放少量的水．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是BD（填写字母序号）．
A．滤渣中只含银 B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．滤液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】废旧金属的回收利用．
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄、H₂SO₄；
（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．

10．某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．

现象	解释
A a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． B b试管中红磷没有燃烧．	b试b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触．

【反思与评价】（1）改进后的图12装置与图11装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（2）小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的1/5；乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$
你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的1/5．且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5．

17．

一些食品（如月饼）包装袋内常放有一小包干燥剂，如图是干燥剂袋上的部分文字，回答下列问题：
（1）干燥剂吸水过程发生反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有强烈的腐蚀性．
（3）为了废物利用，可将这些干燥剂收集起来，用于干燥气体．
（4）如果将这些干燥剂长期露放在空气中，你猜想它最终变成碳酸钙；为了证明你的猜想是正确的，可以设计实验如下：①将少量长期露放在空气中的干燥剂放入试管，加入少量水，振荡，再加入酚酞，根据观察到溶液不变红色的现象说明样品中不含CaO和Ca（OH）₂；②取少量长期露放在空气中干燥剂放入试管，加入稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，说明猜想正确．

9．

甲、乙固体的溶解度曲线如图1.40℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2．下列说法正确的是（　　）

	A．	①中的固体是甲
	B．	将①中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
	C．	②中溶液一定不饱和
	D．	②中溶液降温至20℃时，溶质质量分数可能减小

10．2016年邵阳县初、高中两次联考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（　　）

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