4．Fe2O3.CuO的混合粉末3.2g.高温下与足量H2充分反应后.得到固体的质量可能为( )A．2.24gB．2.56gC．2.4gD．4g——青夏教育精英家教网——

4．Fe₂O₃、CuO的混合粉末3.2g，高温下与足量H₂充分反应后，得到固体的质量可能为（　　）

3．下列除去杂质的方法，错误的是（　　）

	A．	除去铜粉中含有的少量铁粉：将混合固体加入到足量稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥
	B．	除去H₂中的少量水蒸气：通过浓硫酸
	C．	除去NaCl溶液中少量的CaCl₂：加入适量Na₂CO₃溶液，过滤
	D．	除去CO₂中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥

2．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述有科学依据的是（　　）

	A．	为防止CO中毒可在室内放一盆水
	B．	“绿色食品”是指绿颜色的可食用商品
	C．	小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
	D．	用纯碱可除去面团发酵产生的酸

1．现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，
（1）可生成氢气多少克？
（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

20．氮氧化物（如NO₂、NO）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，产物NaNO₂．中N元素的化合价为+3；已知“HNO₂”读作“亚硝酸”，则NaN0₂的名称为亚硝酸钠．
（2）汽车尾气中含有NO和CO消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×10³米³这种废气，需要多少千克氨气（假设此时N0₂气体的密度为2.0克/升，计算结果保留2位小数）？

19．有两组物质，A：Na₂CO₃、CaCO₃、BaCl₂，B：CaCl₂、稀HCl、稀H₂SO₄．其中，A组中的碳酸钠能与B组中的全部物质发生反应；B组中的稀硫酸能与A组中的全部物质发生反应．

18．下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量减少的是（　　）

氢氧化钠溶液

氢氧化钠固体

17．家庭日常生活中经常要用到下列物品，其中属于纯净物的是（　　）

	A．	调味用的食醋		B．	解渴用的矿泉水
	C．	降温用的冰水混合物		D．	炒菜用的铁锅

16．下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是（　　）

	A．	Cu（Fe）稀盐酸		B．	CO₂气体（HCl）氢氧化钠溶液
	C．	CuO（Cu）稀硫酸		D．	Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）氯化钡溶液

15．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸（H₂SO₄）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米³
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量是184克，其中含溶质180.32克．
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？

0 146279 146287 146293 146297 146303 146305 146309 146315 146317 146323 146329 146333 146335 146339 146345 146347 146353 146357 146359 146363 146365 146369 146371 146373 146374 146375 146377 146378 146379 146381 146383 146387 146389 146393 146395 146399 146405 146407 146413 146417 146419 146423 146429 146435 146437 146443 146447 146449 146455 146459 146465 146473 211419