16．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A．用汽油除去衣服上的油污B．用水冲洗汽车上的泥污C．用洗头膏头发上的头油D．用盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体碳酸钙——青夏教育精英家教网——

16．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）

	A．	用汽油除去衣服上的油污
	B．	用水冲洗汽车上的泥污
	C．	用洗头膏头发上的头油
	D．	用盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体碳酸钙

15．下列材料属于合金的是（　　）

14．下列关于溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	均一、稳定的液体都是溶液		B．	溶液都是无色透明的
	C．	饱和溶液不能再溶解任何物质		D．	浓溶液不一定是饱和溶液

13．下列变化中属于化学变化的是（　　）

	A．	金块抽成金线		B．	电加热法使水沸腾
	C．	可燃冰燃烧		D．	铁矿石的粉碎

12．下列有关叙述不符合环境保护要求的是（　　）

	A．	发展风力发电		B．	分类回收各种废旧材料
	C．	大力植树造林		D．	就地焚烧秸秆

11．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是
[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=2HClO+CaCl₂．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．	猜想2成立

10．小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a玻璃棒；b药匙．
（2）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
（3）要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为10g，需要加水90ml，应选择100mL的量筒（10ml、50ml、100ml）．
（4）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．此时的碳酸钠的质量分数小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面．
（6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（7）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH-

9．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧气的作用下发生反应所致，其发生反应的化学方程式为：2R+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄，则R的化学式、FeSO₄中Fe的化合价分别是（　　）

8．如果用符号“●”表示氧原子，用符号“○”表示氢原子，则下列模型表示化合物的是（　　）

7．小煜通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应．
【产生疑问】NaHCO₃溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小煜将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是碳酸钙，证明NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH　　　　②有Na₂CO₃和NaOH　　　③只有Na₂CO₃
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有Na₂CO₃；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为由无色变成红色，整个实验过程中无气泡产生，可此可知猜想②成立．
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式为NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O．

0 146107 146115 146121 146125 146131 146133 146137 146143 146145 146151 146157 146161 146163 146167 146173 146175 146181 146185 146187 146191 146193 146197 146199 146201 146202 146203 146205 146206 146207 146209 146211 146215 146217 146221 146223 146227 146233 146235 146241 146245 146247 146251 146257 146263 146265 146271 146275 146277 146283 146287 146293 146301 211419