6．下列实验操作中正确的是( )A．未经清洗的滴管再吸取其他试剂B．实验剩余的药品放回原试剂瓶中C．给试管内液体加热.试管口不要对着自己或他人D．称量任何固体药品时.均要在天平的左右托盘上各放一张相同——青夏教育精英家教网——

6．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	未经清洗的滴管再吸取其他试剂
	B．	实验剩余的药品放回原试剂瓶中
	C．	给试管内液体加热，试管口不要对着自己或他人
	D．	称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片

5．物质的性质决定用途．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

	A．	石墨棒用作干电池电极		B．	天然气用作燃料
	C．	干冰用于人工降雨		D．	活性炭用于吸附冰箱中的异味

人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C₆H₈O_n”表示．
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为60mg．
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为6，其中氧元素的质量分数为54.5%（保留0.1%）．

3．某兴趣小组对碱式碳酸铜的分解产物进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu₂O（氧化亚铜，红色固体）、铜．
【实验验证】
验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如下图所示．

（1）上图装置A中盛放的试剂名称是澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按B→C→A（填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：

实验步骤	观察到的现象	获得结论	有关反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，震荡	固体溶解，溶液变成蓝色	黑色粉末均为氧化铜	CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

【拓展探究】
丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图：

（1）实验过程：打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却．
（2）实验数据

反应前	反应后
玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g	玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7
玻璃管的总质量为60.0g

（3）实验结论：通过实验中获得的数据进行计算，得出红色固体粉末为（写名称）铜和氧化铜
（4）表达交流：下列有关该实验的说法正确的是BC．
A．该实验最好在通风橱中进行
B．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性．

2．根据图1回答问题：

实验室用高锰酸钾制取氧气所选的发生装置是A（填字母）；某同学用F装置收集氧气时发现F装置中的水变红了，这是因为发生装置导管口处没有放棉花；如用C装置收集氧气时，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，若复燃，则氧气已满，用E装置作为制取氢气的发生装置，可以随开随关，原理是多孔板只允许小块锌粒通过，起到固体与液体分离的作用．图2是某微型实验的装置图．试管中反应发生后，a处现象是紫色石蕊试液变红；b处现象是澄清石灰水变浑浊，b处反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；烧杯中的现象为短蜡烛先熄灭．

如图中的物质居委初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，农业上常用F改良土壤，工业上用甲和丙化合制备G．
（1）写出B和H的化学式：BCaCO₃，HCuO
（2）C和E化学性质不同的原因是构成物质的分子种类不同；
（3）写出A分解为甲和乙的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂+O₂↑；
（4）写出F转化为G的化学方程式：Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄；
（5）甲丙化合制备G，甲和丙的质量之比为：3：14．

20．如图1是元素周期表的一部分（其中数字表示相应元素的原子序数）．

（1）图1中与9号元素具有相似化学性质的是氯（填元素名称）．
（2）选用图1中元素填空A₂B型化合物的化学式是H₂O．
（3）由1号元素和8号元素组成，带一个单位负电荷的一种阴离子OH^-．
（4）图2是表中部分元素的原子（离子）结构示意图，其中属于阳离子的是②（填数字序号）．
（5）由原子序数为1和12的两种元素组成的氢化镁（MgH₂）固体可用作氢动力汽车的能源提供剂，提供能源是MgH₂与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

19．请从下列物质中选择适当的物质填空
A．硫酸铜    B．氮气    C．聚乙烯　 D．碳酸氢钠　  E．干冰  　F．肥皂水
（1）可用于人工降雨的是E；            （2）可用于生产食品包装袋的是C；
（3）充入食品袋内用于防腐的是B；      （4）波尔多液的成分中的盐是A；
（5）常用于区分硬水和软水的是F；      （6）发酵粉的主要成分之一是D．

如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中正确的是（　　）

	A．	图1实验说明红磷的着火点比白磷的高
	B．	图1中水下白磷未燃烧是由于温度没有达到白磷的着火点
	C．	图2中水下白磷通氧气后能观察到燃烧现象
	D．	若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

17．2010年，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》．2009年，成都市城区共采雨样243个，降水pH均值为5.12，城东降水pH均值为4.14．
（1）从数据看，因5.12小于5.6（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是城东；
（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈硫酸型污染．
①酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是SO₂（填化学式）
②若某酸雨样本的主要成分是H₂SO₄，则加入BaCl₂溶液后，发生反应的化学方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

0 146030 146038 146044 146048 146054 146056 146060 146066 146068 146074 146080 146084 146086 146090 146096 146098 146104 146108 146110 146114 146116 146120 146122 146124 146125 146126 146128 146129 146130 146132 146134 146138 146140 146144 146146 146150 146156 146158 146164 146168 146170 146174 146180 146186 146188 146194 146198 146200 146206 146210 146216 146224 211419