Question

3．某兴趣小组对碱式碳酸铜的分解产物进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu₂O（氧化亚铜，红色固体）、铜．
【实验验证】
验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如下图所示．

（1）上图装置A中盛放的试剂名称是澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按B→C→A（填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：

实验步骤	观察到的现象	获得结论	有关反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，震荡	固体溶解，溶液变成蓝色	黑色粉末均为氧化铜	CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【拓展探究】
丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图：

（1）实验过程：打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却．
（2）实验数据

反应前	反应后
玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g	玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7
玻璃管的总质量为60.0g

（3）实验结论：通过实验中获得的数据进行计算，得出红色固体粉末为（写名称）铜和氧化铜
（4）表达交流：下列有关该实验的说法正确的是BC．
A．该实验最好在通风橱中进行
B．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性．

Answer 1

分析 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
一氧化碳和氧化铜反应的过程中，根据反应前后玻璃管中的固体质量差可以计算判断固体组成；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不溶于水．

解答 解：【实验验证】
（1）上图装置A中盛放的试剂名称是澄清石灰水，目的是为了检验生成物中是否含有二氧化碳．
故填：澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按B→C→A顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
故填：B→C→A．
（3）实验步骤：取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，震荡；
实验现象：固体溶解，溶液变成蓝色；
实验结论：黑色粉末为氧化铜；
氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
【拓展探究】
（3）如果玻璃管中的固体是铜，则铜的质量为：2.0g×$\frac{64}{80}$×100%=1.6g，而玻璃管中的固体质量为：62.0g-61.7g=0.3g，因此红色固体粉末为铜和氧化铜．
故填：铜和氧化铜．    
（4）A．该实验对一氧化碳进行了收集，因此不需要在通风橱中进行；
B．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气；
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳；
D．排入到烧杯中的溶液，无论是氢氧化钠溶液，还是碳酸钠溶液，还是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，都显碱性．
故填：BC．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．