Question

20．如图1是元素周期表的一部分（其中数字表示相应元素的原子序数）．

（1）图1中与9号元素具有相似化学性质的是氯（填元素名称）．
（2）选用图1中元素填空A₂B型化合物的化学式是H₂O．
（3）由1号元素和8号元素组成，带一个单位负电荷的一种阴离子OH^-．
（4）图2是表中部分元素的原子（离子）结构示意图，其中属于阳离子的是②（填数字序号）．
（5）由原子序数为1和12的两种元素组成的氢化镁（MgH₂）固体可用作氢动力汽车的能源提供剂，提供能源是MgH₂与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）最外层电子数相同的微粒化学性质相似；
（2）A₂B型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即得到1个电子的离子；
（3）依据1号元素与8号元素的种类结合常见的离子情况分析作答；
（4）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；
（5）根据反应物和生成物写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）9号元素的最外层电子数是7，而氯原子的最外层电子数也是7，所以其化学性质相似；故填：氯；
（2）H、Mg、O、Cl四种元素中，H、Mg元素呈正价，O、Cl易得电子而呈负价，其中H、O元素可形成H₂O；故填：H₂O；
（3）1号元素是氢，8号元素是氧，两者形成的氢氧根离子OH^-是带一个负电荷的阴离子；故填：OH^-；
（4）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；故填：②；
（5）MgH₂可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．故填：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑

点评 本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法与应用的能力，属基础性知识考查题．