19．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法，证明得到的水是淡水的方法是向得到的水中加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明是淡水．
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是可燃冰，被科学家誉为“21世纪能源”．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，上图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁．将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出硫酸镁晶体（填名称）．
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为0.9g．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等（任写一个）．
18．发展生态循环农业是实现农业可持续发展的重要途径，“猪--沼（如沼气、沼渣）--果（粮、菜、林、鱼）”是以沼气为纽带的生态循环农业模式．
（1）在农村，生石灰常用于禽畜栏舍的消毒．禽畜出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面．某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是生石灰与水反应放出大量的热且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒作用了，原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为热能和光能．沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）用沼渣种植的橙子、柑橘等水果主要为人体补充的主要营养素是维生素．
（4）为了使植物生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化肥种类是氮肥，该肥料使用时的注意事项是铵态氮肥不能与碱性物质混合使用（写一种即可）．
17．某实验小组欲用一新水源的水进行净化处理．提取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），请判断，次氯酸中氯元素的化合价为+1，若用氯气消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是②④（填序号）．
①稀盐酸；②稀硫酸；③烧碱溶液；④硝酸钾溶液；⑤纯碱溶液
（3）有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3溶液将水中的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入Ca（OH）2后加Na2CO3，其中，除Mg2+时发生的化学反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca（OH）2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的Na2CO3、NaOH．
16．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识结合以下生活中的问题：
（1）通常所说的煤气中毒是指由CO（填物质化学式）引起的中毒．
（2）用点燃并闻气味的方法鉴别某衣服面料是蚕丝还是化纤制成的．
（3）使溶解在水中的空气逸出可以采用升高温度或减小压强减小气体溶解度的方法．
（4）用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（5）为了延长食品的保质期，有时候生产工厂会在食品包装袋中放入少量用透气纸袋盛装的干燥铁粉，其作用是防止食品变质，如果用塑料袋装干燥铁粉就起不到干燥的作用，原因是让铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，耗掉氧气．
15．下列操作中能发生反应且最终溶液质量增加的是（　　）
A．将二氧化碳通入澄清石灰水中B．向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾
C．将二氧化硫通入烧碱溶液中D．将浓硫酸敞口放置于空气中
14．下列关于水的认识正确的是（　　）
A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B．通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成的
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．用活性炭净化后的水一定是软水
13．实验台上摆放的一瓶药品标签破损，同学们对瓶中的白色粉末产生了兴趣．
提出问题：这瓶试剂的成分是什么？
讨论：根据受损标签及实验室药品存放原则．这瓶试剂不可能是酸 （填“酸”、“碱”或“盐”）；
猜想：①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是氯化钙 （任写一种）．
设计并实验：
（1）小明取少量白色粉末加入试管中，再加入少量的水，振荡，水中有少量不溶物．他向溶液中滴加稀盐酸，有少量无色气泡逸出，他判断该白色粉末是碳酸钙
（2）小强认为他的判断不准确，因为氧氧化钙在保存过程中会吸收少匿的二氧化碳，生成碳酸钙，小强作出该判断的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）小丽认为还需要进一步实验确定它的成分．她又进行了如表实验．
操作步骤实验现象结论
取样于试管中，加入稀盐酸有少量无色气泡逸出，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊猜想②正确
12．请根据如图所示的水、铝、氧气、二氧化碳的实验，回答以下问题：

（1）A装置的实验探究的问题是水的组成，反应一段时间后，取出a试管，检验其中气体的方法是用带火星的木条检验，观察木条是否复燃．
（2）B装置中的反应现象是铁丝表面出现红色物质，有关反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）C装置所用玻璃仪器的名称是集气瓶，其中加入少量的水，作用是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底．
（4）D装置玻璃仪器中装有的溶液为浓硫酸，其作用是吸水．
11．如图所示，A--E都是初中化学中常见物质，”一”表示两种物质可以反应，“→”表示两种物质间可以转化．另有其他生成物略去，其中B为石灰石的主要成分，D是一种常见的酸．C是一种温室气体．   
（1）写出A、D的名称A碳酸钠，D稀盐酸．
（Z）写出下列反应的化学方程式
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O．
（3）反应②的基本反应类型为复分解反应．
10．如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题．
（1）a、b两种物质在20℃时溶解度相对较大的是a；
（2）a的溶液中含有少量b时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法得到较纯净的a；
（3）30℃时，将30g固体a放入50g水中，得到的溶液是a的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是65 g；
（4）20℃时．将b的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入b（或恒温蒸发溶剂）．
 0  145799  145807  145813  145817  145823  145825  145829  145835  145837  145843  145849  145853  145855  145859  145865  145867  145873  145877  145879  145883  145885  145889  145891  145893  145894  145895  145897  145898  145899  145901  145903  145907  145909  145913  145915  145919  145925  145927  145933  145937  145939  145943  145949  145955  145957  145963  145967  145969  145975  145979  145985  145993  211419 

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