Question

13．实验台上摆放的一瓶药品标签破损，同学们对瓶中的白色粉末产生了兴趣．
提出问题：这瓶试剂的成分是什么？
讨论：根据受损标签及实验室药品存放原则．这瓶试剂不可能是酸 （填“酸”、“碱”或“盐”）；
猜想：①可能是Ca（OH）₂；②可能是CaCO₃；③可能是氯化钙 （任写一种）．
设计并实验：
（1）小明取少量白色粉末加入试管中，再加入少量的水，振荡，水中有少量不溶物．他向溶液中滴加稀盐酸，有少量无色气泡逸出，他判断该白色粉末是碳酸钙
（2）小强认为他的判断不准确，因为氧氧化钙在保存过程中会吸收少匿的二氧化碳，生成碳酸钙，小强作出该判断的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）小丽认为还需要进一步实验确定它的成分．她又进行了如表实验．

操作步骤	实验现象	结论
取样于试管中，加入稀盐酸	有少量无色气泡逸出，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊	猜想②正确

Answer 1

分析 【讨论】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；
【猜想】根据对物质类别的猜想，进一步猜想该药品可能为什么物质；
【设计并实验】（1）分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法及做出的判断，指出评价正确的一项；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水解答；
（3）根据碳酸钙的性质及变化规律，设计实验检验药品．

解答 解：讨论：根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钙元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸；
猜想：若为碱，则为氢氧化钙；若为盐，则可为碳酸钙或是氯化钙等；
设计并实验：
（1）小明取少量白色粉末加入试管中，再加入少量的水，振荡，水中有少量不溶物．他向溶液中滴加稀盐酸，有少量无色气泡逸出，他判断该白色粉末是
碳酸钙；
（2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）取样于试管中，加入稀盐酸，有少量无色气泡逸出，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想②正确．
答案：
讨论：酸；
猜想：氯化钙；
设计并实验：
（1）碳酸钙；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）

操作步骤	实验现象	结论
取样于试管中，加入稀盐酸	有少量无色气泡逸出，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊	猜想②正确

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．